Kandungan
"Titrasi" adalah teknik makmal biasa yang digunakan untuk menentukan kepekatan satu sebatian kimia atau analit berdasarkan reaksi lengkapnya dengan sebatian lain atau titran yang kepekatannya diketahui. Untuk titrasi asas asid / kuat yang kuat, "endpoint" menunjukkan penyelesaian reaksi peneutralan. Pada ketika ini, jumlah atau jumlah setiap komponen yang diperlukan untuk menyelesaikan tindak balas juga diketahui. Maklumat ini, bersama dengan kepekatan yang diketahui dan hubungan molar antara kedua-dua komponen, adalah perlu untuk mengira titik akhir atau "titik kesamaan" kepekatan analyte.
Tulis persamaan kimia untuk tindak balas antara produk dan reaktan yang dihasilkan. Sebagai contoh, tindak balas asid nitrik dengan barium hidroksida ditulis sebagai
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Keseimbangan persamaan kimia untuk menentukan bilangan moles asid dan asas bersamaan stoikiometri yang telah bertindak balas. Untuk reaksi ini, persamaan seimbang
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20
menunjukkan bahawa 2 mol asid bertindak balas untuk setiap tahi lalat asas dalam tindak balas peneutralan.
Senaraikan maklumat yang diketahui mengenai jumlah titran dan analit dari titrasi, dan kepekatan titran yang diketahui. Untuk contoh ini, anggap 55 ml titrant (asas), diperlukan untuk meneutralkan 20 ml penganalisis (asid), dan kepekatan titran adalah 0.047 mol / L.
Tentukan maklumat yang mesti dikira. Dalam contoh ini, kepekatan asas, Cb = 0.047 mol / L, diketahui dan kepekatan asid (Ca) mesti ditentukan.
Tukar kuantiti mililiter kepada liter dengan membahagikan jumlah yang diberikan oleh 1000.
Tentukan kepekatan asid menggunakan persamaan
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
dimana mb dan ma adalah tahi lalat daripada asid dan asas dari persamaan seimbang, Ca dan Cb adalah kepekatan dan Va dan Vb adalah jumlah dalam liter. Palam dalam kuantiti untuk contoh ini memberikan persamaan
1 mol x Ca x 0.020 L = 2 mol x 0.047 mol / L x 0.055 L Ca = 0.2585 mol / L (betul untuk angka penting sebagai 0.26 mol / L)