Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Sebatian Ionic vs. Covalent
- Sebatian Ionik dalam Air
- Sebatian Covalent dalam Air
Sebatian kimia terdiri daripada banyak molekul yang sama yang terbentuk daripada atom daripada lebih daripada satu unsur, yang dilampirkan oleh ikatan kimia. Walau bagaimanapun, tidak semua sebatian dicipta sama. Perkara yang berbeza berlaku pada sebatian ionik dan sebatian kovalen apabila mereka larut dalam air.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Apabila sebatian ionik dibubarkan di dalam air, mereka melalui satu proses yang dipanggil pemisahan, membelah ke dalam ion yang membuatnya menjadi. Walau bagaimanapun, apabila anda meletakkan sebatian kovalen di dalam air, ia biasanya tidak larut tetapi membentuk lapisan di atas air.
Sebatian Ionic vs. Covalent
Sebatian ionik adalah molekul yang terdiri daripada ion-ion bermuatan yang bertentangan, iaitu ion dengan kedua-dua caj negatif dan positif. Sebatian kovalen adalah bukan logam yang terikat bersama, terdiri daripada dua elektron yang dikongsi antara dua atom. Sebatian ionik mempunyai takat lebur dan takat didih tinggi, tetapi sebatian kovalen mempunyai takat lebur dan titik didih yang relatif rendah. Ini adalah kerana sebatian ionik memerlukan tenaga yang sangat besar untuk memecahkan ikatan ionnya dan memisahkan caj positif dan negatif. Oleh sebab sebatian kovalen diperbuat daripada molekul yang berbeza yang tidak bercampur dengan satu sama lain, ia lebih mudah dipisahkan. Sodium bromida, kalsium klorida dan magnesium oksida adalah contoh sebatian ionik, manakala etanol, ozon, hidrogen dan karbon dioksida adalah contoh-contoh sebatian kovalen.
Sebatian Ionik dalam Air
Apabila sebatian ionik dibubarkan di dalam air, mereka memecah-pecah ke dalam ion-ion yang membuatnya melalui proses yang dipanggil pemisahan. Apabila diletakkan di dalam air, ion-ion itu tertarik kepada molekul air, masing-masing membawa cas polar. Jika daya antara ion dan molekul air cukup kuat untuk memecahkan ikatan di antara ion, sebatian itu larut. Ion memisahkan dan menyebarkan dalam larutan, masing-masing diselaraskan oleh molekul air untuk mencegah reattachment. Larutan ionik berubah menjadi elektrolit, yang bermaksud ia dapat menjalankan elektrik.
Sebatian Covalent dalam Air
Apabila sebatian kovalen dibubarkan dalam air, mereka pecah menjadi molekul, tetapi bukan atom individu. Air adalah pelarut polar, tetapi sebatian kovalen biasanya nonpolar. Ini bermakna sebatian kovalen biasanya tidak larut dalam air, sebaliknya membuat lapisan berasingan di permukaan perairan. Gula adalah salah satu daripada beberapa sebatian kovalen yang tidak larut dalam air kerana ia adalah sebatian kovalen kutub (iaitu, bahagian-bahagian molekulnya mempunyai sisi negatif dan sisi positif), tetapi ia masih tidak memisahkan ion ke arah sebatian ionik dalam air. Minyak adalah sebatian kovalen bukan polar, sebab itu ia tidak larut dalam air.