Kandungan
- Mencari Valence Elektron untuk Semua Elemen Kecuali Log Peralihan
- Mencari Valence Electron untuk Peralihan Logam
- Petua
Orbit elektron mengelilingi nukleus atom pada set aras tenaga yang dikenali sebagai tahap tenaga utama, atau cangkang elektron. Setiap cangkang elektron terdiri daripada satu atau lebih subkelompok. Secara takrif, elektron valensi bergerak di bawah kulit yang paling jauh dari nukleus atom. Atom cenderung menerima atau kehilangan elektron jika berbuat demikian akan menghasilkan shell luar penuh. Oleh itu, elektron valensi secara langsung mempengaruhi bagaimana unsur-unsur bertindak dalam tindak balas kimia.
Mencari Valence Elektron untuk Semua Elemen Kecuali Log Peralihan
Cari elemen yang dikehendaki pada jadual berkala. Setiap persegi pada jadual berkala mengandungi simbol huruf untuk elemen ed langsung di bawah nombor atom elemen.
Sebagai contoh, cari oksigen elemen di atas meja. Oksigen diwakili oleh simbol "O" dan mempunyai nombor atom 8.
Tentukan nombor kumpulan dan nombor tempoh unsur. Lajur menegak jadual berkala, mengira kiri ke kanan, 1 hingga 18, dipanggil kumpulan. Dalam jadual berkala, unsur-unsur dengan sifat kimia yang serupa berada dalam kumpulan yang sama. Baris berkala dari jadual berkala, dari 1 hingga 7, dipanggil tempoh. Tempoh sepadan dengan bilangan cangkang elektron yang dimiliki oleh atom unsur-unsur dalam baris itu.
Oksigen terdapat dalam Tempoh 2, Kumpulan 16.
Memohon peraturan jadual berkala ke elemen anda. Peraturannya adalah seperti berikut: Jika unsur bukan logam peralihan, maka elektron valensi akan meningkat dalam jumlah yang anda anggap kumpulan kiri ke kanan, sepanjang tempoh. Setiap tempoh baru bermula dengan satu elektron valensi. Tidak termasuk kumpulan 3 hingga 12. Ini adalah logam peralihan, yang mempunyai keadaan khusus.
Berikutan peraturan ini: Elemen dalam kumpulan 1 mempunyai satu elektron valensi; Unsur dalam kumpulan 2 mempunyai dua elektron valensi; Unsur dalam kumpulan 13 mempunyai tiga elektron valensi; Unsur dalam kumpulan 14 mempunyai empat elektron valensi; dan sebagainya sehingga kumpulan 18. unsur dalam kumpulan 18 mempunyai lapan elektron valensi, kecuali helium, yang hanya mempunyai dua.
Oksigen terletak di kumpulan 16 pada jadual berkala, jadi ia mempunyai enam elektron valens.
