Tahap Tenaga dalam Jadual Berkala

Kandungan

• Bilangan Elektron
• Orbital
• The Orbital S
• Orbital P
• Orbital D dan F

Jadual berkala disusun mengikut lajur dan baris. Bilangan proton dalam nukleus meningkat apabila membaca jadual berkala dari kanan ke kiri. Setiap baris mewakili tahap tenaga. Unsur-unsur dalam setiap lajur berkongsi sifat yang sama dan bilangan elektron valens yang sama. Elektron valensi adalah bilangan elektron dalam tahap tenaga terluar.

Bilangan Elektron

••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty Images

Bilangan elektron dalam setiap aras tenaga dipaparkan pada jadual berkala. Bilangan elemen dalam setiap baris menunjukkan bilangan elektron yang diperlukan untuk mengisi setiap peringkat. Hidrogen dan helium berada di baris pertama, atau tempoh, pada jadual berkala. Oleh itu, tahap tenaga pertama boleh mempunyai sejumlah dua elektron. Tahap tenaga kedua boleh mempunyai lapan elektron. Tahap tenaga ketiga boleh mempunyai sejumlah 18 elektron. Tahap tenaga keempat boleh mempunyai 32 elektron. Menurut Prinsip Aufbau, elektron akan mengisi tahap tenaga yang paling rendah terlebih dahulu dan membina ke tahap yang lebih tinggi hanya jika tahap tenaga sebelum ia penuh.

Orbital

••• Roman Sigaev / iStock / Getty Images

Setiap tahap tenaga terdiri daripada kawasan yang dikenali sebagai orbit. Orbital adalah kawasan kebarangkalian di mana elektron boleh dijumpai. Setiap peringkat tenaga, kecuali yang pertama, mempunyai lebih daripada satu orbit. Setiap orbit mempunyai bentuk tertentu. Bentuk ini ditentukan oleh tenaga elektron dalam orbit itu. Elektron boleh bergerak di mana-mana dalam bentuk orbit secara rawak. Ciri-ciri setiap elemen ditentukan oleh elektron dalam orbit.

The Orbital S

••• Archeophoto / iStock / Getty Images

S-orbital dibentuk sebagai sfera. S-orbital sentiasa yang pertama diisi di setiap peringkat tenaga. Dua lajur pertama jadual berkala dikenali sebagai s-blok. Ini bermakna bahawa elektron valensi untuk kedua-dua lajur ini wujud dalam s-orbital. Tahap tenaga pertama hanya mengandungi s-orbital. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai satu elektron dalam s-orbital. Helium mempunyai dua elektron dalam s-orbital, mengisi tahap tenaga. Oleh kerana tahap tenaga helium dipenuhi dengan dua elektron, atom stabil dan tidak bertindak balas.

Orbital P

••• carloscastilla / iStock / Getty Images

P-orbital mula dipenuhi apabila s-orbital telah diisi di setiap peringkat tenaga. Terdapat tiga orbital p di setiap peringkat tenaga, masing-masing berbentuk seperti pisau kipas. Setiap orbitals p memegang dua elektron, untuk sejumlah enam elektron di orbital p. Menurut Aturan Hund, setiap p-orbital setiap peringkat tenaga mesti menerima satu elektron sebelum memperoleh elektron kedua. -P blok bermula dengan lajur yang mengandungi boron dan berakhir dengan lajur gas mulia.

Orbital D dan F

••• agsandrew / iStock / Getty Images

Orbital d- dan f adalah sangat kompleks. Terdapat lima orbital d setiap tahap tenaga, bermula dengan tahap tenaga ketiga. Logam peralihan membentuk orbital d. Terdapat tujuh f-orbit di setiap tahap tenaga bermula dengan tahap tenaga kelima. Lanthanide dan actinide membentuk orbital f.