Kandungan
Setiap elemen mempunyai bilangan proton yang unik dalam nukleusnya tetapi bilangan elektron yang mengorbit di sekelilingnya boleh berbeza-beza. Atom berbeza dalam cara mereka berinteraksi dengan atom dan molekul lain. Ada yang cenderung untuk menarik elektron, sementara yang lain cenderung menyerahkan elektron mereka. Kecenderungan sedemikian menentukan jenis bon yang akan terbentuk antara atom berinteraksi.
Struktur Atom
Atom terdiri daripada zarah-zarah yang dikenali sebagai neutron, proton dan elektron. Proton dan neutron membentuk nukleus atom, manakala elektron mengorbit di sekelilingnya. Proton bercas positif dan neutron tidak dikenakan bayaran. Elektron mempunyai caj negatif dan mengimbangi kepada caj positif nukleus. Atom yang mengandungi bilangan proton dan elektron yang sama tidak mempunyai pertuduhan bersih, atom yang mengandungi lebih banyak elektron mempunyai cas negatif yang negatif, dan atom yang mengandungi lebih banyak proton mempunyai cas positif positif.
Elektron
Elektron atom tidak mengelilinginya di dalam fesyen seram. Sebaliknya, mereka diedarkan di sekitar nukleus dengan cara yang sangat spesifik. Elektron ditugaskan ke tahap tenaga, dengan setiap peringkat membentuk satu jenis cangkang di sekeliling nukleus. Hanya sebilangan elektron yang boleh dimuatkan dalam setiap shell dan sebarang elektron tambahan membentuk shell seterusnya. Elektron dalam tahap tenaga luar sangat penting.Mereka terlibat dalam ikatan dan dipanggil elektron valensi.
Untuk maklumat lanjut tentang elektron dan tahap tenaga, tonton video di bawah ini:
Elektronegativiti
Atom beberapa elemen mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk menarik elektron, dan sifat ini dikenali sebagai elektronegativiti. Berapa banyak atom menarik elektron terutamanya fungsi berapa banyak proton dalam nukleus dan berapa elektron lain sudah mengorbitnya. Atom yang mempunyai lebih banyak proton mempunyai jumlah cas positif yang lebih tinggi untuk menarik elektron tambahan, tetapi atom-atom yang lebih besar juga mempunyai elektron di sekelilingnya dalam beberapa tahap tenaga dan elektron ini dapat melindungi sebarang elektron tambahan dari daya nukleus yang menarik.
Jadual berkala
Jadual berkala berguna untuk membantu memvisualkan unsur-unsur yang mana cenderung untuk mengambil elektron daripada unsur-unsur lain. Apabila anda melihat jadual dan bergerak dari kiri ke kanan merentas setiap baris, bilangan proton dalam setiap elemen meningkat. Ini bermakna elemen boleh menarik elektron lebih kuat, atau lebih banyak elektronegatif. Tetapi semasa anda turun setiap lajur, elemen memperoleh lebih banyak tenaga, dan ini akan mengurangkan tarikan positif nukleus yang menarik. Oleh itu, unsur-unsur yang biasanya mengambil elektron biasanya terdapat di bahagian kanan, bahagian atas jadual berkala dan termasuk fluorin, oksigen dan nitrogen.