Bagaimana saya Mengira Molariti?

Posted on
Pengarang: John Stephens
Tarikh Penciptaan: 21 Januari 2021
Tarikh Kemas Kini: 20 November 2024
Anonim
Contoh dan Penyelesaian Menghitung Molaritas
Video.: Contoh dan Penyelesaian Menghitung Molaritas

Kandungan

Para saintis menggunakan molarity untuk menentukan jumlah bahan kimia (larut) dalam jumlah larutan. Biasanya, unit-unit di mana molarity dilaporkan adalah mol per liter, dan huruf besar "M" digunakan sebagai simbol untuk perkataan "mol per liter." Satu penyelesaian molar natrium klorida (garam, atau NaCl) sering dirujuk sebagai 1.0 molar atau 1.0 M larutan NaCl. Pengiraan molaritas penyelesaian itu melibatkan menentukan berapa banyak tahi lalat larut (mis., NaCl) hadir dalam satu liter larutan.

Mengira Moles

Satu mol ialah nombor Avagadros: 6.022 * 10 ^ 23 unit apa-apa. Dalam kes molariti penyelesaian, 1 mole merujuk kepada molekul 6.022 * 10 ^ 23 sebatian seperti NaCl.

Ia adalah perkara yang mudah untuk mengira bilangan tahi lalat daripada sebatiannya. Ini dilakukan dengan menimbang sebatian dan membahagikan berat badan dengan berat molekul gram (GMW) sebatian. Anda perlu mencari berat atom setiap elemen di dalam sebatian. Anda boleh mencari berat atom unsur-unsur pada carta berkala unsur-unsur dan dalam buku-buku dan buku panduan kimia. Untuk NaCl, anda akan menambah berat atom natrium ke klorin untuk mendapatkan GMW NaCl. Oleh kerana berat atom natrium adalah 22.99 g setiap mol dan klorin adalah 35.45 g setiap mol, GMW NaCl adalah 58.44 g setiap mol.

Untuk sebatian seperti natrium sulfat (Na2SO4, anda perlu menggandakan berat atom natrium (Na) dan kuadrup berat atom oksigen (O) dan tambahnya kepada berat atom sulfur (S), kerana terdapat dua natrium atom dan empat atom oksigen dalam setiap molekul natrium sulfat.

Anda boleh mengira bilangan tahi molekul anda dengan membahagikan bilangan gram sebatian oleh GMW sebatian. Jika anda mempunyai 100 g NaCl, anda akan mengira bilangan tahi lalat dengan membahagikan 100 g dengan GMW yang dikira sebanyak 58.44 g setiap tahi lalat untuk mendapatkan 1.71 mol NaCl.

Mengira Molarity

Sekarang bahawa anda tahu berapa banyak mol larut yang anda miliki, anda boleh menambah sebatian untuk pelarut anda untuk membuat penyelesaian. Seterusnya, ukur isipadu penyelesaiannya. Kini membahagikan jumlah tahi lalat oleh larutan larutan menghasilkan (dalam liter) untuk mencari molar.

Dalam contoh di atas, jika anda membubarkan 100 g (1.71 mol) NaCl dalam air yang mencukupi untuk membuat 1 liter larutan, anda akan mempunyai penyelesaian 1.71 M NaCl. Jika anda membubarkan 1.71 mol NaCl dalam air yang mencukupi untuk membuat penyelesaian 1.71 liter, anda akan mempunyai penyelesaian 1.0 M.