PH mengukur jumlah ion hidrogen dalam larutan. Penyelesaian asas mempunyai kepekatan ion hidrogen yang rendah, manakala penyelesaian berasid mempunyai kepekatan ion hidrogen yang tinggi. PH penyelesaian boleh diubah dengan menambah asid dan asas. Asid menurunkan pH manakala asas meningkatkan pH. Sekiranya anda secara membuta tuli campuran asid dengan air, anda tidak mungkin menambah jumlah yang betul. Jika anda meletakkan terlalu banyak asid ke dalam penyelesaian, anda perlu menggunakan asas untuk meningkatkan pH sekali lagi. Untuk mengelakkan pembaziran asid dan asas, gunakan pengiraan mudah untuk menentukan berapa banyak asid yang anda perlukan.
Dapatkan asid yang kuat, seperti asid hidroklorik, asid hidrobromik dan asid nitrik, yang ditetapkan HCl, HBr dan HNO_3. Asid kuat mempunyai kepekatan ion hidrogen yang sangat tinggi. Ion hidrogen membuat larutan berasid, manakala ion hidroksida membuat penyelesaian asas.
Dapatkan kepekatan ion hidrogen, juga dikenali sebagai molarity, dalam asid kuat anda. Jika anda tidak mempunyai tumpuan, maka anda mungkin mempunyai pH penyelesaiannya. Sekiranya anda mempunyai pH, tukar dari pH ke molariti dengan menggunakan persamaan berikut:
Molarity = 10 ^ -
Jika anda mempunyai nombor yang lebih tinggi daripada 1, anda mungkin membuat ralat. Walau bagaimanapun, jika anda mempunyai asid yang sangat kuat, pHnya mungkin kurang daripada sifar dan menghasilkan kepekatan lebih daripada 1. Nilai yang terhasil ialah molarity penyelesaiannya. Molarity adalah jumlah mol asid per liter larutan. Sebagai contoh, jika penyelesaian anda mempunyai 0.5 molar, maka hanya 0.5 mol asid per 1 L. Kirakan molarity menggunakan formula ini:
Molarity = mol asid dan liter larutan
Cari molarity sampel air anda menggunakan kaedah yang sama.
Tukar nilai pH sasaran anda ke dalam molarity menggunakan persamaan dalam langkah sebelumnya.
Hitung berapa banyak asid yang anda perlukan untuk mendapatkan paras pH nilai sasaran anda. Bekerja dengan menggunakan formula berikut:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
Dalam persamaan ini, "M_1" ialah molariti asid, "V_1" ialah isipadu penyelesaian berasid, "M_2" adalah molariti air dan "V_2" adalah isipadu air. Menukar persamaan ini untuk menyelesaikan "V_1" menghasilkan persamaan berikut:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).