Apa Larutkan Garam Selain Air?

Kandungan

• Struktur Molekul Garam
• Pelarut dan Indeks Polariti
• Garam larut
• Garam Yang Tak Terbantut

Untuk membubarkan pepejal menjadi penyelesaian, ikatan molekul mestilah dipecahkan. Gula, yang merupakan pepejal molekul, mempunyai kekuatan intermolecular lemah yang mengikat mereka bersama-sama. Garam, sebaliknya, adalah pepejal ionik dan mempunyai kekuatan yang lebih kuat kerana ion-ion polarisasi mereka (magnet) yang menjaga mereka bersama-sama. Ia mengambil lebih banyak tenaga untuk menarik lebih banyak molekul garam daripada gula dan memisahkan mereka memerlukan penggantian molekul. Ringkasnya, tidak ada penyelesaian lain selain air yang akan membubarkan garam.

Struktur Molekul Garam

Garam dipanggil satu pepejal ionik seperti yang digariskan oleh jabatan kimia di Universiti Purdue dalam penjelasan kelarutannya. Tenaga diperlukan untuk memecahkan ikatan polar (magnetik) kuat dan pengganti mesti menggantikan kepingan yang hilang untuk memastikannya dipisahkan. Molekul air memisahkan molekul garam dan pada masa yang sama, molekul air ikatan dengan kepingan yang dipisahkan untuk memisahkannya. Proses ini hanya boleh berlaku selagi ada molekul air. Apabila penyelesaian mencapai keseimbangan (molekul air telah terikat dengan banyak molekul garam yang dapat dikendalikan) proses berhenti. Sepanjang masa garam itu terlarut dalam air, tenaga adalah tinggi dan penyelesaiannya sangat konduktif.

Pelarut dan Indeks Polariti

Chemical-Ecology.net menawarkan senarai pelarut yang menunjukkan air mempunyai indeks polaritas sembilan. Ini bermakna bahawa ia adalah penyelesaian yang paling seimbang berkenaan dengan polaritasnya, dan, oleh itu, adalah satu-satunya penyelesaian yang akan membubarkan garam. Sesetengah garam sebenarnya tidak larut walaupun di dalam air. The New World Encyclopedia menerangkan bahawa seperti larut ke dalam seperti; pada asasnya, pepejal kutub (magnetik yang dikenakan) larut ke dalam pelarut kutub dan pepejal bukan kutub (tanpa magnet) yang dibubarkan menjadi pelarut bukan kutub. Pada indeks polarity, pelarut terdekat untuk air dalam polaritas adalah dimetil sulfoksida pada 7.2.

Garam larut

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Garam meja hanya satu jenis garam dan larut air. Garam larut air lain termasuk nitrat, klorida, dan sulfat. Namun, ada pengecualian terhadap peraturan itu. Garam dianggap tidak larut jika, oleh definisi Purdue University, ia boleh larut dalam air suhu bilik ke kepekatan 0.1 mol per liter sekurang-kurangnya. InnovateUs.net menawarkan bahawa tahi lalat adalah unit ukuran keterlarutan bahan dan dikira seliter.

Garam Yang Tak Terbantut

Sesetengah garam tidak larut. Menurut definisi Universiti Purdue, garam dianggap tidak larut adalah kepekatan larutan (air) larutan pada suhu bilik tidak lebih dari 0.001 mol pada suhu bilik. Garam di dalam senarai ini termasuk sulfida, oksida, hidroksida, kromat dan fosfat. Dan, sekali lagi, terdapat beberapa pengecualian.