Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Linear Electron Geometry
- Trigonal Planar Electron Geometry
- Tetrahedron Electron Geometry
- Trigonal Bipyramidal Electron Geometry
- Octahedron Electron Geometry
Apabila atom mengikat kepada atom pusat untuk membentuk molekul, mereka cenderung melakukannya dengan cara yang memaksimumkan jarak antara elektron ikatan. Ini memberi molekul bentuk tertentu, dan apabila tidak ada pasangan elektron tunggal, geometri elektronik sama dengan bentuk molekul. Perkara yang berbeza apabila pasangan yang tunggal hadir. Pasangan tunggal adalah satu set dua elektron valensi yang tidak dikongsi bersama diantara atom ikatan. Pasangan lone menduduki lebih banyak ruang daripada ikatan elektron, jadi kesan bersih adalah membungkus bentuk molekul, walaupun geometri elektron masih sesuai dengan bentuk yang diramalkan.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Dalam ketiadaan elektron bukan ikatan, bentuk molekul dan geometri elektronik adalah sama. Sepasang elektron bukan bonging, dipanggil pasangan tunggal, membongkok molekul sedikit, tetapi geometri elektronik masih mematuhi bentuk yang diramalkan.
Linear Electron Geometry
Geometri elektron linear melibatkan atom pusat dengan dua pasang ikatan elektron pada sudut 180 darjah. Bentuk molekul yang mungkin hanya untuk geometri elektron linear adalah linear dan tiga atom dalam garis lurus. Contoh molekul dengan bentuk molekul linear ialah karbon dioksida, CO2.
Trigonal Planar Electron Geometry
Geometri elektron planar trigonal melibatkan tiga pasang ikatan elektron pada sudut 120 darjah untuk satu sama lain yang diatur dalam satah. Jika atom terikat di ketiga-tiga lokasi, bentuk molekul juga dipanggil trigonal planar; Walau bagaimanapun, jika atom terikat pada hanya dua daripada tiga pasang elektron, meninggalkan pasangan bebas, bentuk molekul dipanggil bengkok. Bentuk molekular yang bengkok menghasilkan sudut ikatan yang sedikit berbeza daripada 120 darjah.
Tetrahedron Electron Geometry
Geometri elektron tetrahedral melibatkan empat pasang ikatan elektron pada sudut 109.5 darjah antara satu sama lain, membentuk bentuk yang menyerupai tetrahedron. Sekiranya semua empat pasang ikatan elektron terikat kepada atom, maka bentuk molekul juga dipanggil tetrahedral. Nama "trigonal pyramidal" diberikan kepada kes di mana terdapat sepasang elektron bebas dan tiga atom lain. Untuk kes hanya dua atom lain, nama "bengkok" digunakan, sama seperti geometri molekul yang melibatkan dua atom yang terikat kepada atom pusat dengan geometri elektron planar trigonal.
Trigonal Bipyramidal Electron Geometry
Bipyramidal trigonal adalah nama yang diberikan kepada geometri elektron yang melibatkan lima pasang pasangan elektron ikatan. Nama itu berasal dari bentuk tiga pasang dalam satah pada sudut 120 darjah dan dua pasangan yang lain pada sudut 90 darjah ke satah, yang mengakibatkan bentuk yang menyerupai dua piramid yang dipasang bersama-sama. Terdapat empat bentuk molekul yang mungkin untuk geometri elektron bipyramidal trigonal dengan lima, empat, tiga dan dua atom terikat kepada atom pusat dan dipanggil masing-masing bipyramidal, seesaw, berbentuk t dan linear. Pasangan elektron bebas sentiasa mengisi tiga ruang dengan sudut ikatan pada 120 darjah terlebih dahulu.
Octahedron Electron Geometry
Geometri elektron Octahedral melibatkan enam pasang elektron ikatan, semuanya 90 darjah ke satu sama lain. Terdapat tiga geometri elektron yang mungkin dengan enam, lima dan empat atom terikat kepada atom pusat dan dipanggil octahedral, persegi piramida dan planar persegi, masing-masing.