Penerangan tentang struktur atom termasuk perbincangan tentang nukleus atom dan perbincangan mengenai orbital elektron atom. Secara ringkas, orbital elektron adalah sfera sepusat di sekeliling nukleus di mana elektron berada, dengan setiap sfera dikaitkan dengan nilai tenaga tertentu. Semakin dekat sfera elektron ke nukleus, semakin rendah tenaga elektron dalam bidang itu. Dua jenis orbital utama yang terlibat dalam ikatan atom. Orbital ini adalah yang memegang elektron valensi. Orbital s dan p mengambil bahagian dalam ikatan atom dengan satu sama lain dalam ikatan kovalen. Semasa anda bergerak ke bawah jadual berkala, setiap baris elemen menambah satu lagi orbital jenis yang tersedia untuk elektron atom. Elektron atom mengisi orbital dari orbital tenaga terendah ke orbital tenaga tertinggi dan setiap orbit memegang dua elektron. Apabila dua elektron menduduki orbital mereka mempunyai tenaga yang lebih tinggi daripada orbital yang hanya memegang satu elektron.
Tentukan bilangan elektron dalam atom minat. Bilangan elektron dalam atom adalah sama dengan nombor atom unsur tersebut.
Tulis konfigurasi elektron untuk elemen yang dipersoalkan. Isikan orbital atom dalam susunan 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p dan 5s. Setiap orbit boleh memegang dua elektron, setiap orbit p dapat memegang enam elektron dan setiap orbit d boleh memegang 10 elektron.
Mengenal pasti yang s orbital penuh diisi terakhir. Orbital ini mengandungi elektron valensi untuk elemen tersebut. Sebagai contoh, cari orbital silikon pelencongan. Silikon adalah unsur nombor 14 jadi ia mempunyai 14 elektron. Orbital yang tersedia untuk silikon adalah 1s, 2s, 2p, 3s dan 3p. Elektron mengisi orbital 1s, 2s, 2p dan 3 dan meletakkan dua elektron terakhir dalam orbital 3p. Silikon mempunyai empat elektron valance. Dua datang dari orbital 3 dan 2 datang dari orbital 3p.