Kandungan
Struktur titik elektron, juga dikenali sebagai struktur Lewis, merupakan gambaran grafik cara elektron diagihkan sepanjang sebatian. Setiap elemen simbol kimia dikelilingi oleh garis-garis, mewakili ikatan, dan titik-titik, yang mewakili elektron tanpa terikat. Apabila menggambar struktur elektron, matlamat anda adalah untuk membuat setiap elemen valensi, atau cangkang elektron luaran, secepat mungkin, tanpa mengatasi bilangan maksimum elektron untuk shell itu.
Tentukan setiap elemen dalam struktur dengan melihat formula kimianya. Sebagai contoh, formula karbon dioksida adalah CO2. Oleh itu ia mempunyai satu atom karbon dan dua atom oksigen.
Cari setiap elemen pada Jadual Berkala. Perhatikan setiap kumpulan, atau nombor lajur. Ini mencerminkan berapa banyak elektron valensi yang ada. Sebagai contoh, karbon berada dalam kumpulan 4A dan oksigen berada dalam kumpulan 6A; oleh itu karbon mempunyai empat elektron valensi dan oksigen mempunyai enam.
Tambah elektron valensi semua elemen. Ini adalah jumlah elektron yang tersedia untuk struktur titik. Oleh kerana 4 + 6 + 6 = 16, terdapat 16 elektron dalam struktur karbon dioksida Lewis.
Tentukan elemen mana yang paling elektronegatif, atau mempunyai tarikan paling lemah pada elektron, dengan melihat carta elektronegativiti atau dengan memeriksa kedudukan elemen relatif terhadap unsur-unsur lain pada Jadual Berkala. Unsur-unsur secara umum meningkatkan elektronegativiti dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas. Karbon adalah elemen elektronegatif yang paling sedikit di dalam sebatian, dengan nilai 2.5.
Letakkan elemen elektronegatif yang paling sedikit di tengah struktur, kemudian mengelilinginya dengan atom-atom lain. Hidrogen cenderung untuk menjadi pengecualian kepada peraturan ini dan jarang atom pusat. Struktur karbon dioksida akan bermula seperti ini: O C O.
Lukiskan garis lurus antara setiap atom terpencil dan atom pusat untuk mewakili satu ikatan tunggal. Sebagai contoh, O - C - O.
Kurangkan bilangan elektron ikatan dari bilangan elektron yang tersedia. Ingat bahawa setiap ikatan tunggal melibatkan dua elektron. Oleh kerana terdapat dua ikatan yang mengandungi dua elektron setiap satu, terdapat 12 lagi elektron yang tersedia untuk struktur karbon dioksida.
Letakkan titik-titik untuk mewakili elektron yang selebihnya di sekeliling setiap atom terpencil sehingga shell valencenya penuh. Hidrogen memerlukan dua elektron dan bukan logam biasanya memerlukan lapan.
Menambahkan sebarang elektron yang tersisa ke atom pusat. Sekiranya tidak ada elektron yang tinggal, tetapi atom pusat mempunyai elektron yang kurang daripada ia bermula, ini menunjukkan bahawa struktur belum selesai. Sebagai contoh, karbon hanya menyumbang satu elektron kepada setiap pasangan terikat. Terdapat dua pasangan terikat, supaya menyumbang dua elektron. Namun karbon mempunyai empat elektron valens. Rangka kerja memerlukan kerja tambahan.
Buat ikatan ganda atau triple di antara atom pusat dan terpencil jika shell valensi atom pusat tidak penuh dan pasang elektron tidak terikat berada berdekatan.
Jika elektron adalah ion, tambah atau tolak bilangan elektron yang ditunjukkan oleh cas dari pasangan yang tidak terikat.
Tulis caj yang sama dengan bilangan elektron yang anda tambah atau tolak bersebelahan dengan setiap elemen yang terjejas.