Dalam tindak balas kimia, delta H mewakili jumlah haba pembentukan, yang biasanya diukur dalam kilojoule per mol (kJ / mol), produk yang dikurangkan jumlah bahan reaktan tersebut. Huruf H dalam bentuk ini adalah sama dengan kuantiti termodinamik yang dipanggil entalpi, yang mewakili jumlah kandungan haba suatu sistem. Enthalpy, diukur dalam joule (J), adalah sama dengan sistem tenaga dalaman ditambah dengan produk tekanan dan isipadu. Delta huruf Yunani kelihatan seperti segitiga dan digunakan dalam persamaan kimia untuk mewakili perubahan. Mengira delta H melibatkan mengimbangi tindak balas, menambahkan haba pembentukan dan mencari perbezaan di antara memanaskan pembentukan produk dan reaktan. Kaedah ini menganggap tekanan tetap dalam sistem.
Keseimbangan tindak balas kimia dengan memastikan bahawa anda mempunyai bilangan atom yang sama setiap molekul pada reaktan dan sisi produk persamaan. Dalam contoh mudah di mana air dan karbon bertindak balas untuk membentuk karbon monoksida dan gas hidrogen, persamaan seimbang seperti ini: H2O + C -> CO + H2. Perhatikan bahawa terdapat bilangan hidrogen, oksigen dan atom karbon yang sama di bahagian kiri (reaktan) dan sebelah kanan (produk) persamaan.
Lihatlah ketebalan pembentukan bagi sebatian dalam persamaan anda. Terdapat beberapa jadual rujukan pembentukan dalam kebanyakan buku kimia, dan maklumat ini juga boleh didapati melalui carian dalam talian yang ringkas. Haba pembentukan cecair H2O ialah -285.83 kJ / mol dan CO ialah -110.53 kJ / mol, dan kepekatan pembentukan bagi unsur-unsur H2 dan C adalah 0 kJ / mol. Sekiranya anda mempunyai tindak balas dengan lebih daripada satu molekul sebatian tertentu, kalikan nilai pembentukan haba dengan bilangan molekul sebatian tertentu dalam tindak balas anda.
Tambahkan gabungan pembentukan bagi reaktan, H2O + C, iaitu -285.83 kJ / mol + 0 kJ / mol = -285.83 kJ / mol.
Tambahkan gabungan pembentukan untuk produk, CO + H2, iaitu -110.53 kJ / mol + 0 kJ / mol = -110.53 kJ / mol.
Kurangkan jumlah haba pembentukan reaktan daripada produk untuk menentukan delta H: delta H = -110.53 kJ / mol - (-285.83 kJ / mol) = 175.3 kJ.