Menurut teori Bronsted-Lowry asid dan asas, molekul asid menyumbangkan satu proton ke molekul air, menghasilkan ion H3O + dan ion yang dikenakan negatif yang dikenali sebagai "pangkalan konjugasi." Walaupun asid seperti sulfat (H2SO4), karbonat (H2CO3) dan fosforik (H3PO4) mempunyai banyak proton (iaitu atom hidrogen) untuk menderma, setiap proton disumbangkan sebagai pasangan asid konjugasi berasingan. Sebagai contoh, asid fosforik hanya mempunyai satu asas konjugat: dihydrogen phosphate (H2PO4-). Sementara itu, hidrogen fosfat (HPO4 2-) adalah pangkalan konjugat dihidrogen fosfat dan fosfat (PO4 3-) adalah pangkalan konjugat hidrogen fosfat.
Kirakan jumlah atom hidrogen dalam asid.
Kirakan molekul asid jumlah jumlah caj (caj molekul ionik dinyatakan sebagai integer diikuti dengan tanda positif atau negatif). Oleh itu, molekul hidrogen fosfat (HPO4 2-) akan mempunyai caj "-2" manakala molekul asid fosforik (H3PO4) akan mempunyai caj "0".
Kurangkan "1" daripada jumlah atom hidrogen. Sebagai contoh, jika asid sulfurik mempunyai dua hidrogen, maka asas konjugatnya hanya mempunyai satu atom hidrogen.
Tambah "-1" pada jumlah muatan molekul. Jadi, jika asid hidrogen sulfat mempunyai pertuduhan "-1," pangkalan konjugasinya akan mempunyai caj "-2."