Ahli kimia menggunakan titrasi sebagai kaedah analisis kuantitatif; iaitu, kaedah ini membenarkan kuantiti yang tepat bagi sebatian untuk ditentukan. Secara asasnya, titrasi melibatkan gabungan dua bahan kimia yang bertindak balas dan cara memantau kemajuan tindak balas supaya pengendali tahu apabila ia selesai. Salah satu bahan kimia dimuatkan ke dalam buret (sekeping barangan kaca yang membolehkan pengukuran volum yang sangat tepat); sebatian ini adalah "titran." Senyawa lain diletakkan di dalam balang atau bikar dan dipanggil "analit" atau "sampel".
Secara amnya, kepekatan sebenar penganalisis mesti diketahui untuk mencapai hasil yang tepat. Kepekatan biasanya dinyatakan dalam unit mol per liter (mol / L). Selepas titrasi telah dijalankan, kepekatan titran, maklumat dari tindak balas kimia seimbang antara titran dan analit, dan jumlah analit titisan yang tepat digunakan untuk menentukan kepekatan analit yang tepat.
Tuliskan persamaan kimia seimbang bagi tindak balas yang berlaku antara titran dan analit. Ini semestinya memerlukan pengetahuan tentang identiti titran dan analit. Percubaan umum di makmal kimia sekolah tinggi dan kolej adalah titrasi asid asetik (CH? COOH, analit) dalam sampel cuka dengan natrium hidroksida (NaOH, titran) (Lihat Rujukan 2). Ini adalah reaksi asid-asas biasa:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O
Koefisien (iaitu, nombor di sebelah kiri setiap kimia) menentukan nisbah molar reaktan. Dalam kes ini, nisbah molar ialah 1: 1.
Tukar jumlah titran yang diperlukan untuk mencapai titik akhir (iaitu titik di mana semua penganalisis telah dimakan dan pembacaan volum telah diambil dari buret) dari mililiter (mL) kepada liter (L) dengan membahagikan sebanyak 1000. Sebagai contoh, jika 39.75 mL NaOH diperlukan untuk mencapai titik akhir, maka
39.75 mL / (1000 mL / L) = 0.03975 L NaOH
Gunakan liter titran yang diperlukan untuk mencapai titik akhir titrasi dan kepekatan titran untuk menentukan tahi lalat yang digunakan dalam proses. Kepekatan NaOH ialah 0.1044 mol / L, kemudian
0.03975 L NaOH x (0.1044 mol / L) = 0.004150 mol NaOH
Kirakan tahi lalat analit menggunakan tahi lalran dari langkah 3 dan nisbah molar dari langkah 1:
0.004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH / 1 mol NaOH) = 0.004150 mol CH? COOH
Tentukan kepekatan sampel dengan membahagikan mol analit dengan jumlah analit dalam liter. Dalam kes ini, ini akan mewakili jumlah cuka yang diletakkan di dalam kelalang atau bikar sebelum titrasi dijalankan. Untuk contoh yang digunakan dalam langkah 1 hingga 4, dengan anggapan bahawa 5.00 mL cuka diletakkan dalam kuah untuk analisis, maka 5.00 mL = 0.00500 L, dan
(0.004150 mol CH? COOH) / (cuka 0.00500 L) = 0.830 mol / L
Oleh itu, kepekatan asid asetik dalam cuka ialah 0.830 mol / L.