Kandungan
Caj elektrik pada ion logam peralihan adalah mengenai jumlah elektron yang telah hilang kepada atom-atom lain dalam tindak balas kimia. Untuk menentukan caj pada atom logam peralihan yang diberikan, anda perlu mempertimbangkan unsur apa itu, caj pada atom-atom lain dalam molekul, dan cas bersih pada molekul itu sendiri. Tuduhan itu sentiasa angka keseluruhan, dan jumlah semua caj atom sama dengan caj pada molekul.
Pelbagai Negeri Pengoksidaan
Apabila atom kehilangan elektron dalam reaksi kimia, seorang ahli kimia memanggil pengoksidaan proses ini. Tuduhan pada atom logam peralihan adalah sama dengan keadaan pengoksidaannya dan boleh berubah dari +1 ke +7. Logam peralihan boleh kehilangan elektron lebih mudah daripada elemen lain kerana mereka mempunyai elektron yang tidak stabil di orbital luar mereka. Sesetengah negeri pengoksidaan lebih biasa daripada yang lain kerana logam peralihan yang berbeza kerana keadaan ini agak stabil. Sebagai contoh, besi, atau Fe, mempunyai keadaan pengoksidaan yang mungkin iaitu +2, +3, +4, +5 dan +6, tetapi keadaan pengoksidaan yang sama adalah +2 dan +3. Apabila formula untuk logam peralihan dituliskan, nama logam peralihan diikuti oleh nombor Roman bagi negeri pengoksidaannya dalam kurungan, supaya FeO, di mana Fe mempunyai keadaan pengoksidaan +2, ditulis sebagai besi (II) oksida.
Sebatian Neutral
Anda boleh dengan mudah menentukan caj ion logam peralihan dalam sebatian neutral, selagi anda mengetahui keadaan cas atau pengoksidaan atom yang bersamaan dengan logam peralihan. Sebagai contoh, MnCl2 mengandungi dua ion klorida, dan ion klorida diketahui mempunyai caj atau keadaan pengoksidaan -1. Dua ion klorida menambahkan kepada -2, yang memberitahu anda bahawa mangan dalam MnCl2 mesti mempunyai caj +2 untuk menjadikan sebatian neutral.
Kompleks yang dikenakan
Ion logam peralihan boleh bergabung dengan atom-atom lain untuk membentuk kompleks molekul yang positif atau negatif. Satu contoh kompleks itu ialah ion permanganat, MnO4–. Oksigen mempunyai keadaan pengoksidaan atau caj -2, dan maka empat atom oksigen menambah sehingga -8. Kerana caj keseluruhan pada ion permanganat ialah -1, mangan mesti mempunyai caj +7.
Sebatian larut
Sebatian logam peralihan neutral, yang larut dalam air, mempunyai caj +3 atau kurang. Negeri pengoksidaan yang lebih besar daripada +3 sama ada menyebabkan kompaun untuk mendakan atau menyebabkan ion logam peralihan bertindak balas dengan air untuk menghasilkan ion yang kompleks dengan oksigen. Sebagai contoh, sebatian dengan vanadium dalam keadaan pengoksidaan +4 atau +5 akan bertindak balas dengan air untuk membentuk ion yang terdiri daripada satu atom vanadium (IV) dan satu atom oksigen dengan cas +2 atau ion yang terdiri daripada satu vanadium ( V) atom dengan dua atom oksigen dan caj +1.