Kepadatan kepada Penukaran Molariti

Kandungan

• TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
• Menentukan Mole dan Molarity
• Menukar Molaritas Kepadatan
• Menukar Kepadatan kepada Molariti

Molaritas dan kepadatan adalah cara yang berbeza untuk menyatakan perkara yang sama. Manakala kepadatannya adalah jisim pepejal, cecair atau gas yang dibahagikan dengan jumlahnya, molarity adalah jumlah mol solute per liter larutan. Molekul sebatian adalah jisim atom atom komponennya dalam gram, dan satu liter ialah ukuran volum, jadi molaritas juga merupakan ukuran ketumpatan. Ahli kimia lebih suka menggunakan molarity kerana ia membolehkan banyak persamaan, seperti undang-undang gas ideal, untuk memohon dalam keadaan yang lebih luas. Ia menjadikan beberapa pengiraan lebih mudah, bagaimanapun, jika semua kuantiti berada dalam unit ketumpatan.

TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)

Molarity adalah jumlah mol solute per liter penyelesaian. Tukar kepadatan dengan mendarabkan jumlah tahi lalat oleh jisim molekul kompaun. Tukar ketumpatan kepada molariti dengan menukarkan kepada gram seliter dan membahagikan jisim molekul kompaun dalam gram.

Menentukan Mole dan Molarity

Mol merupakan unit kimia yang digunakan untuk mengukur massa. Mol satu kompaun mempunyai bilangan zarah yang sama dengan 12 gram karbon-12, iaitu nombor Avogadros (6.02 x 10²³) zarah. Jisim jumlah zarah yang sama dari mana-mana sebatian bergantung kepada jisim atom atom yang membentuknya. Sebagai contoh. tahi lalat gas hidrogen (H₂) mempunyai jisim 2.016 gram, kerana jisim atom purata semua isotop hidrogen ialah 1.008 AMU (unit jisim atom). Begitu juga, tahi lalat gas metana (CH₄) mempunyai jisim sebanyak 16.043 gram, kerana jisim karbon, apabila anda menganggap semua isotopnya yang semula jadi, ialah 12.011.

Ahli kimia menggunakan molarity untuk mengukur kepekatan larut dalam larutan. Molarity (M) adalah jumlah mol larut dalam satu liter larutan. Natrium klorida (NaCl) mempunyai jisim molekul (22.99 + 35.45) = 58.44 AMU, jadi jika anda membubarkan garam meja sebanyak 58.44 gram dalam satu liter air, anda mempunyai penyelesaian 1 M (1 molar).

Menukar Molaritas Kepadatan

Molaritas larut adalah ukuran ketumpatan larut itu, dan anda mengira satu dari yang lain dengan mudah. Pertimbangkan contoh penyelesaian 1M NaCl. Ia mengandungi 58.44 gram NaCl per liter larutan, jadi ketumpatan NaCl dalam larutan adalah 58.44 gram / liter. Sekiranya anda mempunyai larutan 1,05 M NaCl, semangkamlah molaritas oleh jisim molekul NaCl untuk mencari ketumpatan dalam gram per liter: (1.05 * 58.44) = 61.32 g / l. Pengiraan biasanya lebih mudah jika anda menukar ketumpatan kepada gram / mililiter dengan mengalikan hasil sebanyak 10^-3. Jadi 58.44 g / l menjadi 0.05844 g / ml, dan 61.32 g / l menjadi 0.06132 g / ml.

Menukar Kepadatan kepada Molariti

Prosedur terbalik, menukar ketumpatan larut dalam penyelesaian kepada molarity, tidak sukar. Tukar ketumpatan larut ke gram / liter, kemudian bagilah hasil oleh jisim molekul larutan. Sebagai contoh, pertimbangkan penyelesaian di mana ketumpatan natrium klorida adalah 0.036 g / ml. Melipatgandakan sebanyak 10³ untuk menukar kepada g / l = 36 g / l. Dibahagikan dengan berat molekul NaCl (58.44 g): 36 g / l ÷ 58.44 g / mole = 6.16 mol / l = 0.62 M.