Kandungan
Aluminium adalah logam yang mempunyai banyak aplikasi perindustrian. Dalam keadaan tulen, ia sangat reaktif. Walau bagaimanapun, ia dibuat kurang reaktif dan tahan kakisan kerana salutan yang berlaku di permukaannya. Salutan ini adalah aluminium oksida, yang melindungi aluminium di bawahnya. Pelbagai bahan kimia boleh bertindak balas dengan aluminium oksida, dengan itu berpotensi mempromosikan kakisan dan perubahan selanjutnya ke aluminium tulen di bawahnya.
Aluminium tulen
Kereaktifan aluminium menghalangnya daripada berlaku secara semula jadi dalam keadaan tulennya. Sebaliknya, ia terdapat dalam bijih yang dipanggil bauksit. Untuk menghasilkan aluminium untuk digunakan di dunia industri, bauksit mesti menjalani proses penyucian yang dipanggil proses Bayer. Ion aluminium mempunyai caj +3. Ini bermakna bahawa atom mempunyai tiga proton daripada elektron. Untuk menambah elektron kepada ion aluminium, proses pemurnian memerlukan sejumlah besar elektrik.
Aluminium Oxide
Aluminium oksida mempunyai formula kimia Al2O3. Kedua-dua ion aluminium mempunyai cas gabungan +6, dan ion oksigen mempunyai cas gabungan -6. Atom aluminium tulen akan bertindak balas dengan atom oksigen untuk membentuk lapisan aluminium oksida pada permukaan sampel aluminium tulen. Aluminium oksida adalah sebatian kristal yang sangat keras, dengan titik lebur di lebih daripada 2,000 darjah Celcius (3,632 Fahrenheit).
Rintangan terhadap kakisan
Penciptaan aluminium oksida adalah contoh kakisan. Atom aluminium kehilangan elektron pada atom oksigen. Walau bagaimanapun, lapisan aluminium oksida yang membentuk permukaan aluminium tulen melindungi aluminium di bawahnya daripada kakisan lebih lanjut. Aluminium boleh dilindungi lebih banyak oleh lapisan aluminium oksida tebal pada sampel. Ini dicapai melalui elektrolisis.
Menukar Aluminium Oksida
Aluminium oksida tidak tahan terhadap perubahan kimia lain. Aluminium oksida bertindak balas dengan OH-ion untuk membentuk aluminium hidroksida. Oleh itu, bukanlah idea yang baik untuk mendedahkan sebarang periuk aluminium dan kuali ke alkali, atau asas, makanan dan bahan kimia. Apabila aluminium oksida rosak, ini akan membolehkan aluminium tulen di bawahnya untuk bertindak balas juga. Sebatian acidik, sebaliknya, dapat menguatkan lapisan aluminium oksida dan membantu mencegah terhadap kakisan dan tindak balas kimia lain.