Kandungan
Walaupun kelihatan tenang, cecair yang duduk di dalam bekas terkurung masih sangat aktif. Apabila terdapat udara di atas cecair, beberapa molekul cecair menguap menjadi gas - wap - yang lain membeku menjadi cecair lagi. Akhirnya, kedua-dua pergerakan ini seimbang dan cecair dan gas berada dalam keseimbangan. Pada ketika ini, gas di atas cecair mempunyai tekanan yang juga bersamaan dengan kepekatan gas. Untuk menukar tekanan wap ke tumpuan, gunakan undang-undang gas ideal yang mengambil kira tekanan dan suhu.
Tulis formula untuk undang-undang gas ideal - PV = nRT - di mana P ialah tekanan, V adalah isipadu, n ialah bilangan tahi lalat, T ialah suhu dalam darjah Kelvin dan R ialah pemalar gas sejagat. Moles adalah ukuran jumlah bahan. Pemalar gas sejagat adalah 0.0821 atm * liter / mole * K.
Susun semula formula untuk menyelesaikan penumpuan dalam mol per volume. PV = nRT menjadi n / V = P / RT, atau tekanan dibahagikan dengan produk pemalar gas universal dan suhu.
Tukar suhu ke darjah Kelvin. Darjah Kelvin adalah sama dengan darjah Celcius ditambah 273.15. Contohnya, 25 darjah Celsius sama dengan 298 darjah Kelvin.
Tukar tekanan ke atmosfera - atm. Contohnya, kalikan tekanan dalam torrs dengan 0.001316 untuk mencari tekanan di atmosfera.
Gunakan undang-undang gas ideal yang disusun semula untuk menentukan kepekatan. Sebagai contoh, dengan suhu 298 K dan tekanan 0,031 atm, formula ialah 0.031 atm / (0.0821 atm * liter / mole * K) * (298 K). Ini bersamaan dengan 0.0013 mol / L, atau mol per liter.