Kandungan
Perbezaan antara haba dan suhu boleh menjadi konsep yang sukar difahami. Pada dasarnya, haba adalah jumlah tenaga kinetik yang molekul bahan yang ada, dan diukur dalam unit joules (J). Suhu berkaitan dengan tenaga kinetik purata molekul individu, dan diukur dalam darjah. Menggunakan jumlah haba yang sama kepada bahan yang berbeza akan menyebabkan peningkatan suhu yang berbeza, bergantung kepada kapasiti haba tertentu bahan tersebut. Anda boleh mengira suhu akhir jika anda mengetahui kuantiti bahan dan keupayaan haba khususnya.
Bahagikan jumlah tenaga haba yang diberikan kepada bahan, dalam joules, oleh jisim bahan, dalam gram (g). Contohnya, jika 4,000 joules tenaga disediakan kepada 500 g air, anda akan mengira 4,000 / 500 = 8.
Bahagikan hasil pengiraan sebelumnya dengan kapasiti haba tertentu bahan tersebut. Anda secara amnya dapat memperoleh keupayaan haba spesifik bahan kimia dari kesusasteraan pengeluar atau dari sumber rujukan saintifik seperti Buku Panduan Kimia dan Fizik CRC. Hasil perhitungan ini adalah peningkatan suhu bahan, dalam unit derajat Celcius. Keupayaan haba tertentu air ialah g / 4.19 J - darjah Celcius. Contohnya pengiraan ialah 8 / 4.19 = 1.9 darjah Celsius.
Tambah peningkatan suhu hanya diperolehi daripada bahan tersebut. Ini memberi anda suhu selepas input haba.Jika air pada contohnya pada awalnya berada pada 25 darjah, suhu selepas pemanasannya adalah 25 + 1.9 = 26.9 darjah Celsius.
Tambah 273.1 ke suhu akhir bahan yang baru dikira. Ini adalah faktor penukaran untuk berubah dari unit darjah Celsius ke Kelvin (K). Hasilnya adalah suhu bahan selepas input haba di kelvins. Suhu air akan menjadi 26.9 + 273.1 = 300 K.