Dalam campuran cecair dan cecair, atau dua cecair, komponen utama mewakili pelarut, dan komponen kecil mewakili pelarut. Kehadiran bahan larut menginduksi fenomena depresi titik beku dalam pelarut, di mana titik pembekuan pelarut dalam campuran menjadi lebih rendah dari pelarut tulen. Kemerosotan titik pembekuan dikira mengikut delta (T) = Km, di mana K mewakili pembekuan titik pembekuan-titik pelarut, dan m mewakili molality penyelesaian. Molality, dalam kes ini, mewakili mol zarah larut per kilogram pelarut. Ahli kimia menentukan mol zarah-zarah larut dengan membahagikan massa larut dengan berat molekulnya, seperti yang ditentukan dengan menambahkan bersama-sama massa atom semua atom dalam formula kimianya.
Kenal pasti pelarut dan pelarut dalam campuran. Secara takrif, pelarut mewakili kompaun sekarang dalam jumlah yang lebih rendah. Sebagai contoh, untuk campuran 10 gram natrium klorida (garam) yang dibubarkan dalam 100 gram air, natrium klorida mewakili bahan larut.
Tentukan berat rumus atau berat molekul larutan dengan menambahkan bersama-sama berat atom semua atom dalam formula kimia larut. Natrium klorida mengandungi satu atom natrium dan satu atom klorin, dan berat atom dari jadual berkala bagi unsur-unsur natrium dan klorin adalah 22.99 dan 35.45. Oleh itu, berat formula adalah (1 x 22.99) + (1 x 35.45), iaitu 58.44.
Kirakan tahi lalat larut dengan membahagikan gram larut dengan berat rumusnya. Meneruskan contoh sebelumnya natrium klorida, 10 gram / 58.44, atau 0.171 mol natrium klorida.
Tentukan tahi lalat zarah dengan mendarabkan tahi lalat larut dengan jumlah zarah yang dihasilkan apabila larut terlarut. Bagi bahan molekul dengan ikatan kovalen, seperti gula, setiap formula mewakili satu molekul atau zarah dalam penyelesaiannya. Walau bagaimanapun, sebatian ionik seperti natrium klorida menghasilkan dua atau lebih zarah setiap unit formula. Anda boleh mengenal pasti sebatian ionik dengan mudah kerana mereka sentiasa terdiri daripada logam dan bukan logam, manakala sebatian molekul seperti gula mengandungi bukan logam sahaja. Kompaun seperti kalsium klorida akan menghasilkan tiga zarah. Untuk contoh 10 gram natrium klorida (0.171 mol NaCl) x (2 zarah setiap formula), atau 0.342 zarah zarah.
Tentukan molality penyelesaian dengan membahagikan mol zarah dengan massa pelarut dalam kilogram. Dalam contoh terdahulu, penyelesaian yang disediakan mengandungi 10 gram natrium klorida yang dibubarkan dalam 100 gram air. Kerana 1 kilogram mengandungi 1000 gram, 100 gram air mewakili 0.100 kilogram air. Gunakan alat penukaran dalam talian untuk menukarkan jisim pelarut kepada kilogram, jika perlu. Molekul zarah 10 gram natrium klorida dalam 100 gram air Oleh itu, 0.342 / 0.100, atau 3.42 mol per kilogram.
Rujuk kepada pemalar kemelesetan titik pembekuan-titik untuk menentukan pemalar kemerosotan titik beku, K, pelarut. Contohnya, K air, adalah 1.86 darjah C setiap molal.
Hitung kemelesetan titik beku, delta (T), pelarut dengan mengalikan nilai K dengan molality dari larutan: delta (T) = Km. Meneruskan contoh sebelumnya, delta (T) = 3.42 x 1.86, atau 6.36 darjah C.
Tentukan titik beku campuran dengan mengurangkan delta (T) dari titik pembekuan pelarut tulen. Kebanyakan jadual pemendekan kemerosotan titik beku juga akan memberikan titik beku - kadangkala disenaraikan sebagai titik lebur - pelarut tulen. Dalam kes air, titik beku ialah 0 darjah C. Titik beku 100 gram air yang mengandungi 10 gram natrium klorida adalah 0 - 6.36, atau -6.36 darjah C.