Kandungan
- Definisi dan Pengesanan Asid
- Kekuatan Relatif Asid
- Skala pH
- Mengesan pH Penyelesaian
- Contoh Nilai pH pelbagai bahan
Keasidan bahan mengandungi definisi saintifik yang ketat. Orang ramai cenderung mempunyai imej logam yang melarutkan dan lubang membakar melalui benda-benda apabila mereka memikirkan bahan asid dan bukan berasid, atau asas. Sebenarnya, bagaimana bahan yang merosakkan bukanlah faktor yang dipertimbangkan ahli kimia apabila menentukan keasidan (atau kekurangannya) sesuatu.
Definisi dan Pengesanan Asid
Terdapat tiga definisi berbeza yang digunakan oleh ahli kimia apabila menentukan asid dan asas.
Takrifan Arrhenius: Asid adalah bahan yang, apabila dibubarkan dalam air, meningkatkan kepekatan ion H + (iaitu, ion hidrogen positif, atau proton). Bas adalah bahan yang, apabila dibubarkan di dalam air, meningkatkan kepekatan OH-ion (juga dikenali sebagai ion hidroksida).
Deflion Bronstead-Lowry: Asid adalah bahan yang boleh memindahkan proton (H) ke bahan lain. Asas adalah bahan yang boleh menerima proton (H).
Definisi Lewis: Asid ditakrifkan sebagai penerima pasangan elektron, dan asas sebagai penderma pasangan elektron.
Dalam praktiknya kebanyakan ahli kimia (kecuali ahli kimia organik anda) memikirkan asid dan asas dari segi dua definisi pertama.
Walaupun definisi ini nampaknya sangat teknikal, satu cara pasti untuk memahami asid di dapur, misalnya, adalah untuk membuat tindak balas mudah dengan baking soda. Sekiranya anda mempunyai cecair dan anda ingin mengetahui sama ada ia berasid, cara mudah untuk dibezakan adalah dengan campuran dalam sedikit baking soda.Soda pembakar bereaksi dengan asid untuk menghasilkan buih.
Anda mungkin terbiasa dengan bangunan gunung berapi dapur buatan sendiri. Anda mencampur cuka (asid) dengan baking soda. Ia berbuih kerana soda penaik bertindak balas dengan asid. Inilah intinya apa yang boleh anda lakukan untuk menguji jika penyelesaiannya berasid atau tidak. Sekiranya tiada asid hadir, penyelesaiannya tidak akan gelembung apabila anda menambah baking soda.
Kekuatan Relatif Asid
Sesetengah asid adalah lebih kuat daripada yang lain. Kami sangat akrab dengan konsep ini apabila kita mengambil minuman soda dan membiarkannya di lidah kita. Sensasi terbakar adalah dari asid dalam soda. Kita tidak mendapat sensasi ini apabila kita memegang air tulen dalam mulut kita. Perbezaannya adalah kekuatan asid. Sudah tentu berhati-hati harus digunakan sebelum anda memasukkan sesuatu ke dalam mulut anda.
Secara saintifik, asid yang kuat akan menjadi satu yang benar-benar memindahkan protonnya (atom-atom H +) ke dalam air yang tidak meninggalkan molekul yang tidak disisihkan dalam larutan. Asid lemah adalah salah satu yang sebahagiannya hanya berisiko dalam penyelesaian berair dan wujud dalam penyelesaian sebagai campuran molekul asid dan ion komponen. Bahan yang mempunyai keasidan yang dapat diabaikan ialah hidrogen tetapi tidak menunjukkan sebarang kelakuan berasid di dalam air (iaitu, hidrogen tidak memisahkan atau melepaskan dari molekul).
Skala pH
Penggunaan skala pH adalah satu cara praktikal kuantitatif menentukan bagaimana sesuatu berasid. Sekiranya pH larutan kurang daripada 7, ia berasid. Sekiranya pH adalah 7, penyelesaiannya adalah neutral dan jika pH lebih besar daripada 7, penyelesaiannya adalah asas. Skala ini menunjukkan jumlah ion H + sebenar (keasidan) yang terapung di dalam larutan, yang secara langsung berkaitan dengan definisi asid.
Mengesan pH Penyelesaian
Beberapa cara mengukur pH penyelesaian wujud. Kaedah yang paling umum ialah penggunaan kertas lakmus. Kertas litmus disalut dengan bahan kimia yang bertindak balas dengan asid untuk menukar warna kertas. Anda kemudian boleh membandingkan kertas dengan carta warna standard untuk mencari nilai pH. Ia juga biasa digunakan penunjuk penyelesaian untuk mengetahui kepekatan asid dalam larutan. Ini berfungsi sama dengan kertas litmus tetapi sebaliknya ditambah kepada penyelesaian dan warna keseluruhan larutan berubah kepada indikator warna nilai pH. Dalam saintis makmal kimia menjalankan eksperimen titrasi untuk menentukan nilai pH. Satu jumlah kemahiran teknikal diperlukan untuk menggunakan kaedah ini. Kaedah yang paling biasa dan lebih tepat adalah melalui penggunaan meter pH. Meter elektronik mengandungi siasatan yang direndam dalam cecair dan arus elektrik diukur yang boleh dikaitkan secara langsung dengan nilai pH. Nilai kemudiannya ditentukan kepada pengguna pada paparan meter. Ini pH meter telah meningkat dalam kebolehpercayaan dan keramahan pengguna selama bertahun-tahun dan adalah cara standard untuk pergi. Kebanyakan peralatan ini tidak berada di dapur rumah. Orang boleh memesan jalur ujian pH (kertas litmus) dari kedai memasak jika perlu.
Contoh Nilai pH pelbagai bahan
Nilai-nilai ini adalah anggaran, tetapi boleh memberi anda rasa di mana bahan-bahan jatuh pada skala pH. Peluntur isi rumah: 12.5 Susu magnesia: 10 soda penaik: 8 Air tulen: 7 Kopi hitam: 5 Wain: 3.5 Cola, cuka: 2.9 Jus gastrik: 1.2
Nombor yang lebih tinggi daripada 7 adalah asas dan bilangan kurang daripada 7 adalah berasid.