Kandungan
Jika anda meletakkan cecair ke dalam ruang tertutup, molekul dari permukaan cecair tersebut akan menguap sehingga seluruh ruang diisi dengan wap. Tekanan yang dicipta oleh cecair penyejatan dipanggil tekanan wap. Mengetahui tekanan wap pada suhu tertentu adalah penting kerana tekanan wap menentukan titik didih cecair dan berkaitan dengan apabila gas mudah terbakar akan terbakar. Jika wap cecair di lokasi anda berbahaya kepada kesihatan anda, tekanan wap membantu anda menentukan berapa banyak cecair itu akan menjadi gas dalam masa yang tertentu, dan dengan itu sama ada udara akan berbahaya untuk bernafas. Kedua-dua persamaan yang digunakan untuk menganggarkan tekanan wap cecair tulen adalah persamaan Clausius-Clapeyron dan Persamaan Antoine.
Persamaan Clausius-Clapeyron
Ukur suhu cecair anda menggunakan termometer atau termokopel. Dalam contoh ini, lihat benzena, bahan kimia biasa yang digunakan untuk membuat beberapa plastik. Baik gunakan benzena pada suhu 40 darjah Celsius, atau Kelvin 313.15.
Cari haba pendam pengewapan untuk cecair anda dalam jadual data. Ini adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk pergi dari cecair ke gas pada suhu tertentu. Haba pendam pengewapan benzena pada suhu ini adalah 35.030 Joule per mol.
Cari pemalar Clausius-Clapeyron untuk cecair anda dalam jadual data atau dari eksperimen berasingan yang mengukur tekanan wap pada suhu yang berbeza. Ini hanya merupakan pemancaran integrasi yang datang dari melakukan kalkulus yang digunakan untuk memperoleh persamaan, dan ia adalah unik untuk setiap cecair. Pemalar tekanan wap sering dirujuk kepada tekanan yang diukur dalam milimeter Merkurius, atau mm Hg. Pemalar untuk tekanan wap benzena dalam mm Hg ialah 18.69.
Gunakan Persamaan Clausius-Clapeyron untuk mengira log semulajadi tekanan wap. Persamaan Clausius-Clapeyron mengatakan bahawa log semula jadi tekanan wap adalah sama dengan -1 yang didarabkan oleh haba pengewapan, dibahagikan dengan pemalar Gas Ideal, dibahagikan dengan suhu cecair, ditambah dengan kekal yang unik untuk cecair.) Untuk contoh ini dengan benzena pada 313.15 darjah Kelvin, log asli tekanan wap adalah -1 didarab dengan 35,030, dibahagi dengan 8.314, dibahagi dengan 313.15, ditambah 18.69, yang sama dengan 5.235.
Hitung tekanan wap benzena pada 40 darjah Celcius dengan menilai fungsi eksponen pada 5.235, iaitu 187.8 mm Hg, atau 25.03 kilopascal.
Persamaan Antoine
Cari pemalar Antoine untuk benzena pada 40 darjah Celcius dalam jadual data. Pemalar ini juga unik kepada setiap cecair, dan ia dikira dengan menggunakan teknik regresi bukan linear pada hasil eksperimen yang berbeza yang mengukur tekanan wap pada suhu yang berbeza. Pemalar ini dirujuk kepada mm Hg untuk benzena adalah 6.90565, 1211.033 dan 220.790.
Gunakan Persamaan Antione untuk mengira asas 10 log tekanan wap. Persamaan Antoine, dengan menggunakan tiga pemalar yang unik kepada cecair, menyatakan bahawa 10 log tekanan tekanan wap sama dengan pemalar pertama minus kuantiti pemalar kedua dibahagikan dengan jumlah suhu dan pemalar ketiga. Bagi benzena, ini adalah 6.90565 tolak 1211.033 dibahagikan dengan jumlah 40 dan 220.790, yang bersamaan dengan 2.262.
Hitung tekanan wap dengan menaikkan 10 kepada kuasa 2.262, yang sama dengan 182.8 mm Hg, atau 24.37 kilopascals.