Kandungan
Alkalin adalah keupayaan penyelesaian untuk meneutralkan asid ke titik kesetaraan kalsium karbonat. Ia tidak boleh dikelirukan dengan asasnya. Dalam suasana akademik, kealkalian diukur dalam milliequivalence seliter, dan dalam aplikasi komersil ia diberikan dalam bahagian per juta. Alkalinian sering kali diukur dalam air laut dan air minuman, dan boleh dikira sebagai jumlah kepekatan ion + 2x + -. Untuk menyelesaikan pengiraan ini, anda perlu melakukan titration pada sampel anda, dari mana anda boleh memperoleh alkalinity sampel anda.
Ukur jumlah sampel air anda dalam liter. Tambah penyelesaian penunjuk yang akan mengubah warna sebaik sahaja larutan telah sepenuhnya dinetralkan.
Tambah asid hidroklorik, jatuhkan titisan, sehingga penyelesaian penunjuk berubah warna. Catat berapa banyak titisan yang diperlukan. Tukar nombor ini kepada liter dengan membahagikannya sebanyak 20,000.
Tukar jumlah asid yang ditambahkan kepada tahi lalat. Oleh kerana asid adalah berat 5M, kalikan jumlah asid sebanyak 5 kali.
Cari ekivalen molar ion hidrogen dalam asid anda, dan kalikan dengan jumlah tahi lalat dalam jumlah asid yang ditambahkan. Oleh kerana asid hidroklorik mempunyai setara molar 1, anda boleh menukar unit dari mol ke ekuivalen.
Tentukan molaritas hidroksida dalam sampel anda. Ini dicapai dengan membahagikan setara yang dikira dalam langkah sebelumnya dengan jumlah sampel air anda.
Ambil asas log negatif 10 molaritas hidroksida untuk mendapatkan jumlah kealkalian sampel. Sebagai contoh, dalam sampel air 100 ml yang mengambil 50 titis asid hidroklorik untuk meneutralkan, membahagi 50 hingga 20,000, untuk mendapatkan 0.0025 L, berganda 0.0025 oleh 5 untuk mendapatkan 0,0125 mol, menukarkannya kepada 0,0125 bersamaan, membahagikan 0.0125 oleh 0.1L untuk mendapatkan 0.125, kemudian mengambil asas log negatif 10 dari 0.125 untuk mendapatkan alkalinity total 0.903 setara per liter.