Kandungan
Potassium (K) adalah unsur kimia dengan nombor atom 19. Kalium tulen adalah logam putih yang sangat lembut dan terbakar dalam air. Ia mempunyai sedikit kegunaan dalam bentuk unsur sejak reaktifnya dengan air, tetapi sebatian kalium mempunyai pelbagai aplikasi, terutama sebagai baja. Potassium pertama kali diasingkan oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1807 dengan menundukkan abu kayu cair kepada elektrik dalam proses yang disebut elektrolisis. Kaedah ini masih dilakukan hari ini sebagai percubaan kimia mudah.
Periksa tindak balas yang akan ditunjukkan oleh eksperimen ini. Ini diberikan oleh persamaan berikut: KOH + elektrik -> K + OH OH- di mana kalium hidroksida (KOH) dibahagikan kepada komponen kalium logam (K +) dan ion hidroksida (OH-).
Pasang wayar ke setiap elektrod bateri. Kawat pada terminal positif akan menjadi anod dan dawai pada terminal negatif akan menjadi katod. Logam kalium akan mengumpul pada anod.
Letakkan abu kayu ke dalam pinggan logam dan panaskan abu dengan pembakar Bunsen, supaya abu menjadi putih sepenuhnya dan cair. Bahan ini dipanggil potash dan harus sangat tinggi dalam pasca hidroksida.
Keluarkan haba dan segera letakkan bateri pada ujung yang berlawanan dari abu cair. Simpan mereka di sana sehingga abu cair menjadi logam cair. Keluarkan lead apabila reaksi selesai.
Tuangkan logam dari Langkah 4 ke dalam kuali kedua dan biarkan logam sejuk. Logam ini harus sangat berkhasiat kalium.