Kandungan
Hasil teori adalah jumlah produk yang dihasilkan oleh tindak balas kimia, dengan syarat tiada reaktan dibuang dan tindak balas selesai sepenuhnya. Mengetahui hasil teori membantu menentukan kecekapan tindak balas. Ini penting untuk mengetahui pada mana-mana peringkat, dari pelajar kimia mula-mula hingga ahli kimia industri berusaha memaksimumkan keuntungan. Pengiraan hasil teoretikal asas bermula dengan persamaan tindak balas kimia, dengan mengambil kira jumlah molar reaktan dan produk, dan menentukan jika cukup setiap reaktan hadir supaya semua itu digunakan.
Langkah 1
Tentukan bilangan mol bagi setiap reaktan. Bagi pepejal, bahagikan jisim reaktan yang digunakan oleh berat molekulnya. Bagi cecair dan gas, jumlahkan kuantiti volum dengan ketumpatan dan kemudian dibahagikan dengan berat molekul.
Langkah 2
Keluarkan berat molekul dengan jumlah tahi lalat dalam persamaan. Reaktan yang mempunyai bilangan tahi terkecil adalah reagen pembatas.
Langkah 3
Hitung hasil mol teoretik dengan menggunakan persamaan kimia. Melaraskan nisbah antara reagen yang mengehadkan dan produk dengan bilangan tahi reagen yang mengehadkan yang digunakan dalam eksperimen. Sebagai contoh, jika persamaan anda adalah 4Al + 3O2 menghasilkan 2 Al2O3, dan Al ialah reagen pembatas anda, anda akan membahagikan bilangan Al mol yang digunakan oleh dua kerana ia memerlukan empat mol Al untuk membuat dua mol Al2O3, nisbah dua kepada satu.
Langkah 4
Keluarkan bilangan tahi produk oleh berat molekul produk untuk menentukan hasil teori. Sebagai contoh, jika anda mencipta 0.5 mol Al2O3, berat molekul Al2CO3 adalah 101.96 g / mol, jadi anda akan mendapat 50.98 gram sebagai hasil teori.