Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Mengira Peratus Teoretik Unsur
- Mengira Peratusan Hasil dalam Reaksi
Setiap sebatian kimia mengandungi kombinasi atom, dan satu cara untuk memahami peratus teori adalah untuk menyamakannya dengan peratusan unsur tertentu dalam sebatian. Peratusan ini tidak berdasarkan bilangan atom, tetapi jumlah jisim unsur berbanding dengan jisim sebatian.
Satu lagi cara untuk memahami peratus teori adalah dalam tindak balas kimia. Dalam sebarang reaksi, jisim molar setiap elemen yang terlibat dalam tindak balas mesti dipelihara. Anda boleh mengira jisim setiap produk selagi anda mengetahui formula kimia semua reaktan dan produk. Ini adalah hasil teoritis untuk produk tersebut. Hasil sebenarnya hampir selalu kurang untuk beberapa sebab. Nisbah sebenar kepada hasil teori memberikan kuantiti yang dipanggil hasil peratus.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Untuk mengira peratusan teori sesuatu unsur dalam sebatian, bahagikan jisim molar unsur oleh jisim sebatian itu dan darab dengan 100. Dalam tindak balas kimia, hasil peratus hasil adalah hasil sebenarnya dibahagikan dengan hasil teoretinya dan didarabkan sebanyak 100.
Mengira Peratus Teoretik Unsur
Untuk mengira peratus teori setiap elemen dalam sebatian, anda perlu mengetahui formula kimia sebatian itu. Mengetahui ini, anda boleh mengira jisim kompaun dengan melihat massa atom setiap elemen dan menambahkannya bersama-sama. Jika elemen mempunyai subskrip berikutan simbolnya, langkai jisim unsur itu dengan subskrip sebelum melakukan penjumlahan. Sebaik sahaja anda mengetahui jisim kompaun, anda mengira peratus teori setiap elemen dengan membahagikan jisim atom unsur tersebut - didarabkan dengan subskrip yang mengikutnya dalam formula - oleh jisim kompaun dan didarabkan sebanyak 100.
Contoh: Apakah peratus dalam karbon dalam metana (CH4)?
Cari massa dalam jadual berkala. Jisim atom satu mol karbon (C) ialah 12,01 g, dan hidrogen (H) adalah 1.01 g, dibundarkan ke dua tempat.
Jumlah massa karbon dan hidrogen. Ingatlah untuk membiak jisim hidrogen sebanyak 4 kerana terdapat empat atom hidrogen dalam molekul, yang ditunjukkan oleh subskrip. Ini memberi jisim 16.05 g untuk molekul metana.
Bahagikan jisim karbon dengan jisim metana dan pulih sebanyak 100.
(12.01 ÷ 16.05) × 100 = 74.83%
Perhatikan bahawa, walaupun metana mengandungi empat atom hidrogen dan hanya satu atom karbon, karbon membentuk tiga perempat daripada sebatian.
Mengira Peratusan Hasil dalam Reaksi
Anda mengira hasil teori sesuatu produk dalam tindak balas dari persamaan seimbang untuk tindak balas, dan anda menentukan hasil sebenar dengan eksperimen. Tidak ada cara untuk meramalkan hasil sebenar - anda perlu mengukurnya. Hasil persentase adalah hasil sebenar dibahagikan dengan hasil teoritis yang didarabkan sebanyak 100.
Contoh: Kalsium karbonat (CaCO3) larut dalam air untuk menghasilkan kalsium bikarbonat (CaO) dan karbon dioksida (CO2). Sekiranya 16 g CaCO3 menghasilkan 7.54 g CaO, apakah hasil peratus CaO?
Persamaan seimbang untuk tindak balas adalah: CaCO3 -> CaO + CO2.
Bahagikan jisim kalsium karbonat diukur (16 g) oleh jisim molar sebatian (100 g) untuk mendapatkan 16 ÷ 100 = 0.16 mol.
Menurut persamaan itu, satu mol CaCO3 menghasilkan satu mol CaO, jadi 0.16 mol CaCO3 menghasilkan 0.16 mol CaO. Jisim molar CaO adalah 56 g, jadi 0.16 mol sebatian = 56 g × 0.16 = 8.96 g.
Dalam eksperimen ini, hanya 7.54 g CaO telah pulih, jadi hasil persentase adalah:
(7.54 ÷ 8.96) × 100 = 84.15%