Kebanyakan unsur wujud dalam lebih daripada satu isotop. Kelimpahan isotop semula jadi menjejaskan jisim atom purata bagi elemen. Nilai-nilai untuk jisim atom yang terdapat pada jadual berkala ialah berat atom purata yang mengambil kira pelbagai isotop. Pengiraan purata berat atom adalah purata berwajaran berdasarkan kelimpahan. Bagi elemen yang hanya mempunyai satu isotop, jisim atom adalah dekat dengan nilai yang anda harapkan, berdasarkan jumlah proton dan neutron dalam nukleus.
Lihatlah isotop yang mungkin untuk unsur kepentingan. Semua unsur mempunyai satu isotop dan sesetengahnya mempunyai dua atau lebih isotop. Untuk mengira jisim atom purata, anda mesti tahu berapa banyak isotop yang ada, kelimpahannya dan jisim atomnya.
Cari kelimpahan semula jadi setiap isotop. Catat kelimpahan ini dengan nombor isotop untuk elemen tersebut.
Kirakan jisim atom dengan menggunakan purata wajaran. Untuk membentangkan purata wajaran, darabkan setiap isotop dengan banyaknya peratusannya. Nyatakan keputusan untuk semua isotop. Contohnya, dapatkan jisim atom purata untuk magnesium. Tiga isotop magnesium adalah Mg (24), Mg (25) dan Mg (26). Kelebihan peratus dan jisim masing-masing isotop adalah Mg (24) adalah 78.9 peratus pada 23.985, Mg (25) adalah 10.0 peratus pada 24.986 dan Mg (26) adalah 11.1 peratus pada 25.983.Purata wajaran dikira oleh (peratus 1 * berat atom) + (peratus 2 * berat atom) + (peratus 3 * berat atom) = (0.789 * 23.985) + (0.100 * 24.986) + (0.111 * 25.983) = (18.924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Nilai yang diterbitkan ialah 24.305. Kesalahan pembundaran boleh menyumbang sedikit perbezaan.