Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Nombor Avogadros dan Mole
- Timbang Sampel tersebut
- Lookup Jadual Berkala
- Bahagikan Berat dengan Molar Molar
- Melipatgandakan Nombor Avogadros
Atom ialah jumlah terkecil mungkin elemen kimia yang masih mempunyai semua sifat elemen tersebut. Walaupun anda boleh merawatnya sebagai benjolan diskrit perkara, mereka pula terdiri daripada zarah yang lebih asas, proton, neutron dan elektron. Sesetengah pemahaman tentang struktur atom adalah penting kerana elektron dan proton menyatakan caj elektrik yang memacu segalanya dalam kimia. Apabila bekerja dengan sampel unsur atau sebatian, anda menggunakan nombor Avogadros untuk mengira bilangan atom dalam sampel.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Untuk mengira bilangan atom dalam sampel, cari jisim molar bahan, timbang sampel, bahagikan berat diukur oleh jisim molar, kemudian kalikan dengan nombor Avogadros.
Nombor Avogadros dan Mole
Nombor Avogadros, yang juga dikenali sebagai Avogadros tetap, mengira jumlah atom karbon-12 dalam sampel 12 gram bahan itu. Kerana atom sangat kecil, bilangannya sangat besar, 6.022 x 10 ^ 23. Ahli kimia menggunakan unit yang dikenali sebagai tahi lalat untuk mengukur jumlah zarah yang sama dengan nombor Avogadros dalam sampel; Sebagai contoh, satu mol karbon 12 berat 12 gram, jadi jisim molar karbon-12 adalah 12 gram setiap tahi lalat. Perhatikan bahawa jisim molar atom nitrogen ialah 14,01 gram per mol, tetapi karena gas nitrogen memiliki dua atom per molekul, jisim molar molekul adalah 28,02 gram per mol.
Timbang Sampel tersebut
Timbang sampel pada skala gram dan rekod berat. Atau, beratnya mungkin telah diberikan kepada anda; jika ya, gunakan angka itu. Sebagai contoh, setelah menimbang, anda mendapati bahawa sampel aluminium beratnya 6.00 gram.
Lookup Jadual Berkala
Cari elemen pada jadual berkala dan cari jisim atom, biasanya nombor di bawah simbol kimia. Untuk sampel unsur tulen, jisim atom adalah jisim molar, yang seterusnya adalah bilangan gram setiap mol. Sebagai contoh, jisim molar aluminium ialah 26.982 g / mol.
Bahagikan Berat dengan Molar Molar
Bahagikan berat gram sampel anda dengan jisim molar bahan tersebut. Hasil pengiraan ini adalah jumlah mol bahan. Untuk meneruskan contoh, 6.00 gram gram sampel aluminium yang dibahagikan dengan 26.982 g / mol memberikan .222 mol.
Melipatgandakan Nombor Avogadros
Keluarkan bilangan tahi lalat dalam sampel anda oleh atom setiap tahi lalat, nombor Avogadros. Hasilnya ialah jawapan terakhir - jumlah atom dalam sampel anda. Dalam contoh anda menghitung .222 tahi lalat. Mendarat .222 mol oleh 6,022 x 10 ^ 23 atom setiap tahi lalat untuk mencapai jawapan, atom 1.34 x 10 ^ 23.