Mol adalah salah satu konsep yang lebih penting dalam kimia. Dalam istilah teknikal, tahi lalat terdiri daripada 6.022 x 1023 molekul bahan. Dalam istilah yang lebih praktikal, tahi lalat adalah bilangan molekul yang diperlukan untuk mempunyai jumlah bahan dalam gram yang sama dengan berat molekul dalam unit jisim atom, atau amu. Oleh itu, jika berat molekul suatu bahan mewakili bilangan gram yang diperlukan untuk 1 mol, maka bilangan tahi lalai yang diwakili oleh sebarang jumlah bahan yang sama akan sama dengan gram bahan yang dibahagikan dengan berat molekulnya. Secara matematik, ini diwakili oleh mol = gram berat molekul, atau mol = g ÷ MW.
Tentukan formula molekul kompaun yang mol akan dikira. Sekiranya maklumat ini tidak tersedia, banyak buku rujukan dan pangkalan data dalam talian memberikan maklumat ini, termasuk laman web Institut Standard dan Teknologi Kebangsaan dalam bahagian Sumber. Contohnya, katakan anda ingin menentukan tahi lalat aspirin dalam tablet 250 mg aspirin. Menaip "aspirin" ke dalam pangkalan data NIST mendedahkan bahawa nama kimia itu adalah asid 2-asetilksi-benzoat dan formula molekulnya adalah C9H8O4. Ini menunjukkan bahawa satu molekul aspirin mengandungi sembilan atom karbon, lapan atom hidrogen dan empat atom oksigen.
Kirakan berat molekul kompaun menggunakan berat atom yang disediakan dalam jadual berkala unsur-unsur. Maju bilangan setiap jenis atom dengan berat molekulnya dan kemudian jumlah produk. Dalam kes aspirin, berat molekul karbon, hidrogen dan oksigen masing-masing adalah 12.01, 1.01 dan 16.00 amu. Oleh itu, berat molekul aspirin adalah 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) = 180.17 amu.
Kirakan tahi lalat bahan dengan membahagikan jisim bahan dalam gram dengan berat molekul dalam amu. Dalam kes ini, tablet aspirin mengandungi 250 mg, atau 0.250 g. Oleh itu, 0.250 g ÷ 180.17 amu = 0.00139 mol aspirin.