Garam yang dikenali sebagai hidrat mengandungi molekul air yang dimasukkan ke dalam struktur kristal mereka. Jika anda memanaskan garam yang terhidrat, anda boleh menyebabkan air yang terkandung di dalamnya untuk menguap; kristal yang terhasil dipanggil anhidrat, bermakna tanpa air. Perbezaan jisim antara garam anhidrat dan terhidrat memberikan maklumat yang anda perlukan untuk mencari peratusan air dalam hidrat. Sekiranya anda sudah menjalankan percubaan ini dan mengetahui jisim garam yang terhidrat dan tidak anhidrat, pengiraannya adalah mudah.
Kurangkan jisim garam anhydrous dari garam yang terhidrat. Sebagai contoh, jika anda mempunyai sampel tembaga (II) sulfat yang beratnya 25 gram sebelum anda dipanaskan dan 16 gram selepas itu, tolak 16 dari 25 untuk mendapatkan 9 gram.
Sebarkan perbezaan ini dengan jisim garam terhidrat. Melanjutkan contohnya, kita akan membahagikan 9 gram dengan 25 gram untuk mendapatkan 36 peratus. Ini adalah peratusan air dalam hidrat, jadi perkara pertama yang anda perlukan untuk mengira; Walau bagaimanapun, kita boleh mengira beberapa maklumat lain juga.
Tentukan jisim molar garam anhydrous menggunakan jadual berkala. Jadual berkala menyenaraikan jisim molar setiap elemen. Kalikan jisim molar setiap elemen di dalam sebatian anda dengan bilangan kali ia muncul di dalam senyawa anda untuk mendapatkan jisim molar kompaun itu.
Sebagai contoh, formula kimia tembaga (II) sulfat anhidrat adalah Cu (SO4). Jisim molar sebatian ini sama dengan jisim molar tembaga ditambah jisim molar sulfur ditambah empat kali jisim molar oksigen (kerana terdapat empat atom oksigen dalam molekul). Jika kita melihat massa molar masing-masing pada jadual berkala, kita dapati yang berikut:
63.55 + 32.06 + (4 x 16) = 159.61 gram setiap mol
Sebarkan jisim sampel garam anhydrous (dipanaskan) anda oleh jisim molar sebatian anhydrous untuk mendapatkan bilangan molekul yang ada sekarang. Dalam contoh kami, 16 gram / 160 gram setiap mol = 0.1 mol.
Bahagikan jisim air yang hilang apabila anda meminum garam oleh jisim molar air, kira-kira 18 gram setiap tahi lalat. Dalam contoh kita, kita kehilangan 9 gram air; jika kita membahagikan 9 hingga 18, kita dapat memperoleh 0,5 mol air yang hilang.
Sebarkan jumlah tahi lalat air yang hilang oleh jumlah tahi garam anhydrous untuk mendapatkan nisbah molekul air ke unit formula. Dalam contoh kita, 0.5 mol air ÷ 0.1 mol sulfat tembaga = nisbah 5: 1. Ini bermakna bahawa untuk setiap unit CuSO4 hadir, kita mempunyai 5 molekul air.