Kandungan
Elektron berputar di sekeliling atom mereka di orbit. Dalam teori ikatan valensi, orbital atom satu atom boleh bertindih dengan orbital atom-atom lain untuk membentuk molekul, mewujudkan orbital hibrid baru. Fenomena ini dikenali sebagai hibridisasi. Menentukan hibridisasi molekul dapat membantu mengenal pasti bentuk dan strukturnya. Sebagai contoh, banyak molekul menetap dalam bentuk yang meminimumkan jumlah penolakan antara atom dan elektron, mewujudkan bentuk yang memerlukan sedikit tenaga yang mungkin untuk dikekalkan. Mengetahui jenis bentuk molekul yang akan diambil apabila hibridisasi membantu penyelidik memahami dengan lebih jelas bagaimana molekul tersebut dapat berinteraksi dengan orang lain. Hibridisasi memberi kesan kepada jenis bon yang boleh dibuat oleh molekul.
Mengira Hibridisasi
Tentukan jenis bon di dalam molekul dengan terlebih dahulu menggambar struktur molekul kimia. Terutama, perhatikan bilangan bon tunggal, dua dan tiga kali ganda setiap atom sedang dibuat. Sebagai contoh, molekul karbon dioksida mempunyai dua ikatan berganda. Molekul ini boleh diwakili sebagai O = C = O, di mana setiap atom oksigen mencipta ikatan berganda dengan karbon pusat.
Hibridisasi ditakrifkan dari segi sp orbital. S dan p adalah cara untuk menunjukkan bentuk jalur orbit yang melancarkan elektron. Untuk orbital s, jalannya adalah bulat. Untuk orbital p, bentuk jalur lebih mirip dengan dumbbell, dengan elektron yang wujud terutamanya di salah satu daripada dua rantau dan bukannya dalam orbit bulat.
Tentukan setiap hibridisasi atom menggunakan jenis bon yang ada. Kehadiran tiada ikatan berganda menunjukkan hibridisasi sp3. Satu atom dengan ikatan berganda tunggal mempunyai hibridisasi sp2. Satu atom dengan dua atau lebih dua ikatan berganda, atau dengan satu ikatan triple, mempunyai hibridisasi sp.
Atom karbon dalam CO2 mempunyai dua ikatan berganda, satu dengan setiap atom oksigen. Oleh itu, hibridisasi karbon adalah sp.
Tentukan hibridisasi untuk atom-atom lain dalam molekul. Setiap atom oksigen dalam CO2 mempunyai ikatan berganda tunggal dengan karbon. Oleh itu, hibridisasi bagi setiap oksigen adalah sp2.
Cari hibridisasi keseluruhan molekul dengan menentukan atom pusat. Dalam kes CO2, karbon adalah atom pusat. Kerana karbon mempunyai hibridisasi sp, maka hibridisasi keseluruhan molekul adalah sp.