Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Peratusan Berat vs Peratusan Berat ke Kelantangan
- Molarity of a Percent by Weight Solution
- Contoh Molarity
Anda boleh menentukan kepekatan larut dalam larutan sebagai peratusan berat-ke-berat, peratusan berat-ke-jumlah atau peratusan jumlah-hingga-jumlah. Dalam konteks ini, beratnya adalah sinonim dengan jisim, jadi peratusan jisim bermakna berat relatif larut kepada berat larutan, dan anda boleh menyatakannya sebagai "peratus mengikut berat." Walau bagaimanapun, ia juga biasa untuk mengaitkan berat kepada jumlah dan menyatakan hasilnya sebagai "peratus berat kepada jumlah." Sama ada cara, selagi anda tahu rumus kimia untuk pelarut dan pelarut (yang biasanya air), peratusan beratnya membolehkan anda mengira berapa banyak tahi lalat yang ada dalam penyelesaiannya. Dari sini, mungkin untuk menentukan molarity penyelesaiannya, iaitu jumlah mol larut per liter larutan.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Jika anda tahu peratus mengikut berat penyelesaian, anda boleh mencari berat larut. Bahagikan ini dengan berat molekulnya untuk mencari bilangan tahi lalat dan dibahagikan dengan jumlah larutan untuk mencari molar.
Peratusan Berat vs Peratusan Berat ke Kelantangan
Anda boleh menyatakan peratus berdasarkan penyelesaian berat sebagai x peratus daripada larut mengikut berat. Ini adalah kaedah pilihan untuk menyatakan kepekatan larutan asid komersial. Contohnya, asid hidroklorik komersil biasanya adalah 37 peratus mengikut larutan berat. Ia lebih masuk akal untuk mengekspresikan larutan akueus yang sangat encer, seperti yang digunakan dalam penyelidikan biologi, sebagai peratus berat kepada jumlah. Oleh sebab air mempunyai ketumpatan 1 g / ml, jumlahnya adalah satu peratus berat, kerana bilangan mililiter air yang diberikan seberat bilangan gram.
Molarity of a Percent by Weight Solution
Katakan anda mempunyai penyelesaian x peratus yang berat W gram. Berat larut kemudian Ws = x / 100 • W. Cari berat molekul kompaun dan bahagikan nombor itu ke dalam Ws untuk mencari bilangan tahi lalat yang ada di tangan anda. Untuk mencari molarity, ukur isipadu penyelesaian dan bahagikannya ke dalam bilangan tahi lalat. Untuk kerja pengiraan ini, pastikan anda menukar unit berat ke gram dan unit kelantangan kepada liter terlebih dahulu.
Contoh Molarity
Apakah molarity 900 mililiter dari 37 peratus oleh penyelesaian berat HCl?
Berat larut dalam larutan ialah 37/100 • 50 g = 18.5 g. HCl terdiri daripada satu atom hidrogen (berat atom 1 g / mol) dan satu atom klorin (berat atom 35 g / mol), jadi berat molekulnya adalah 36 g / mol. Bahagikan kepada berat dalam penyelesaian, untuk mendapatkan 0.51 mol. Untuk mencari molarity, bahagikan nombor ini dengan isipadu, iaitu 0.09 liter. Jawapannya ialah 5.7 mol / liter.
Apakah molarity 3 auns daripada 3 peratus penyelesaian salin?
Anda boleh menganggap ini adalah kepekatan berat-ke-kelantangan. Ia menjadikan pengiraan lebih mudah jika anda menukar kelantangan kepada liter, jadi gunakan penukaran ini: 1 ounce = 0.03 liter. Anda mempunyai 0.09 liter penyelesaian atau 90 mililiter. Oleh kerana air berat 1 gram setiap mililiter, berat sampel ialah 90 gram. Penyelesaian 3 peratus, jadi berat larutan adalah 3/100 • 90 = 2.7 g.
Formula kimia garam adalah NaCl, dan diberi berat atom natrium dan klorin adalah 23 g / mol dan 35 g / mol masing-masing, berat molekulnya adalah 58 g / mol.
Bahagikan berat molekul ke dalam berat larutan dalam larutan untuk mencari bilangan tahi lalat: 2.7 g ÷ 58 g / mole = 0.047 mol.
Bahagikan dengan jumlah penyelesaian untuk mencari molariti: M = (0.047 mol ÷ 0.09 liter) = 0.52 mol / liter.