Kandungan
Dalam kimia, logam dan nonmetal membentuk ikatan ionik, dan dua atau lebih nonmetal membentuk ikatan kovalen. Kedua-dua jenis bon ini mewakili interaksi atom yang berbeza-beza: ikatan kovalen melibatkan perkongsian elektron antara atom, sedangkan ikatan ionik dihasilkan daripada atom-atom yang mempunyai caj yang bertentangan. Kebenarannya, bagaimanapun, adalah lebih rumit, kerana beberapa bon mempamerkan sifat ionik atau semata-mata kovalen semata-mata. Iaitu, bon cenderung mengandungi kedua-dua sifat ionik dan kovalen. Linus Pauling menyimpulkan persamaan untuk menggambarkan sifat kovalen fraksional bon berdasarkan setiap elektronegativiti atom, atau keupayaan atom untuk menarik elektron kepada dirinya sendiri.
Tentukan elektronegativiti Pauling dari dua elemen yang terlibat dalam bon tersebut. Rujukan yang banyak dan dalam talian memberikan maklumat ini (lihat Sumber). Untuk ikatan antara silikon dan oksigen, sebagai contoh, nilai elektronegativiti ialah 1.8 untuk silikon dan 3.5 untuk oksigen.
Kurangkan nilai elektronegativiti yang lebih kecil daripada nilai yang lebih besar untuk menentukan perbezaan dalam electranativity, X. Meneruskan contoh dari Langkah 1, perbezaan elektronegativiti ialah X = (3.5 - 1.8) = 1.7.
Gantikan nilai X dari Langkah 2 ke dalam persamaan pecahan-kovalen: FC = exp (-0.25 * X ^ 2). Dalam contoh yang ditunjukkan dalam Langkah 1 dan 2, FC = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49.