Kandungan
Electroplating adalah proses di mana ion logam dipindahkan oleh medan elektrik dalam larutan untuk melapuk objek konduktif. Logam yang lebih murah seperti tembaga boleh dilapisi dengan perak, nikel atau emas untuk memberikan lapisan perlindungan. Penggunaan umum ini adalah dengan pengeluaran kereta, di mana bahagian-bahagian keluli dilapis dengan tembaga, kemudian nikel dan akhirnya kromium untuk memberikan suhu luar dan perlindungan cuaca. Kita boleh mengira masa yang diperlukan untuk membuat elektrolit 1 mol logam yang diberikan logam yang dielektrik dan semasa digunakan.
Lihatlah persamaan kimia untuk menentukan berapa banyak elektron diperlukan untuk 1 mol logam yang dielektrik. Menggunakan contoh, jika kita mengambil tembaga Cu sebagai logam kita dengan 25 ampa, maka setiap tahi lalat Cu ++ akan memerlukan 2e- elektron.
Gunakan persamaan Q = n (e) * F untuk menyelesaikan Q. Q adalah jumlah elektrik atau caj di coulombs C, n (e) adalah bilangan tahi elektron dan F adalah pemalar Faraday 96,500 C mole-1 . Menggunakan contoh di mana kita memerlukan 2e- untuk setiap mol tembaga:
Q = n (e) * F Q = 2mol * 96,500 C / mol Q = 193,000 C
Tentukan masa yang diperlukan untuk melukis satu tahi logam menggunakan persamaan t = Q / I. Q adalah jumlah elektrik di coulombs C, saya adalah semasa dalam amp A dan t adalah masa dalam beberapa saat. Menggunakan contoh kami:
t = Q / I t = (193,000 C) / (25 A) t = 7720 saat = 7720 saat / (3600 saat / jam) = 2.144 jam