Kandungan
Dalam tindak balas kimia, kedua-dua reaksi dan produk yang mereka bentuk mempunyai apa yang dipanggil "memanaskan pembentukan." Diterangkan oleh simbol "ΔHf" (delta HF), memanaskan pembentukan adalah bahagian penting dalam memahami pemindahan tenaga semasa tindak balas kimia. Untuk menghitung ΔHf bagi apa-apa produk atau reaktan, anda mesti mempunyai jumlah haba yang dihasilkan oleh tindak balas (ΔH), serta nilai ΔHf bagi semua reaktan dan / atau produk lain, yang mana semua masalah kimia anda akan memberikan anda.
Langkah 1: Sediakan Persamaan
Susunkan nilai ΔHf dan ΔH yang diberikan mengikut persamaan berikut: ΔH = ΔHf (produk) - ΔHf (reaktan).
Sebagai contoh, bayangkan bahawa anda ingin tahu ΔHf untuk asetilena, C2H2, untuk tindak balas C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), pembakaran asetilena, ΔH daripadanya ialah -1,256 kJ / mol.
Anda tahu bahawa ΔHf CO2 adalah -394 kJ / mol dan ΔHf H2O adalah -242 kJ / mol. Bahan reaktif dan produk seperti gas oksigen tidak mempunyai "haba pembentukan" mengikut definisi; mereka wujud adalah bentuk mereka secara semulajadi.
Mengetahui semua ini, anda boleh menulis perkara berikut: ΔH = ΔHf (produk) - ΔHf (reaktan), atau
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
yang anda boleh menyusun semula seperti berikut:
ΔHf (C2H2) = +1,256.
Perhatikan bahawa anda mesti mengalikan ΔHf CO2 oleh dua kerana pekali "2" di hadapannya dalam persamaan tindak balas.
Langkah 2: Menyelesaikan Persamaan
Selesaikan persamaan anda untuk ΔHf. Dalam kes contoh ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
Langkah 3: Mengesahkan Tanda
Sesuaikan nilai tanda ΔH anda bergantung sama ada untuk produk atau reaktan. Nilai produk ΔH selalu akan negatif, sementara itu untuk reaktan sentiasa positif. Sebagai C2H2 adalah reaktan, yang ΔHf adalah positif. Oleh itu, ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.