Kandungan
Tembaga (II) sulfat pentahidrat adalah kristal biru terhidrat. Ia digunakan secara meluas sebagai algaecide dan racun kulat. Untuk menyediakan penyelesaian tembaga (II) sulfat, molarity yang dikehendaki digunakan untuk mengira bilangan tahi kuprum tembaga (II) sulfat yang diperlukan. Nombor ini kemudiannya ditukar kepada jumlah gram yang boleh diukur dalam makmal.
Mengira Gram Formula Mass
Tulis formula kimia lengkap untuk tembaga (II) sulfat pentahydrate. Angka Romawi II, untuk 2, mengaitkan tuduhan tembaga (Cu) di dalam senyawa ini ditambah 2. Ion sulfat (SO4) mempunyai caj minus 2. Oleh itu, formula sulfat tembaga (II) adalah CuSO4, dan sebatiannya adalah neutral. Bahagian pentahydrate dari nama itu bermakna kompaun mempunyai lima (penta) molekul air (hidrat). Oleh itu, formula penuh adalah CuSO4* 5H2O. Titik di tengah menunjukkan bahawa lima molekul air dilekatkan secara fizikal pada senyawa tembaga (II) sulfat.
Lihat jisim atom setiap elemen pada Jadual Berkala. Nombor ini biasanya terletak di atas simbol elemen. Semak kunci pada Jadual Berkala anda untuk memastikan anda melihat maklumat yang betul. Untuk membuat pengiraan lebih mudah, pusingan jisim atom kepada nombor keseluruhan yang terdekat: Tembaga (Cu) adalah 64g / mol, sulfur (S) adalah 32g / mol, oksigen (O) adalah 16g / mol dan hidrogen (H) .
Tambah jisim semua atom dalam formula kimia. Kerana formula ini hanya mempunyai satu mole atom tembaga, tambah 64g hanya satu kali. Walau bagaimanapun, bagi oksigen, menentukan bilangan tahi tahi atom dalam formula dan darabkan bilangan itu sebanyak 16g untuk mendapatkan jumlah jisim oksigen di dalam sebatian. Persamaan adalah: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" bermaksud 10 H dan 5 O terlibat.) O: 16g x 5 = 80
Jumlahnya ialah: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250g / mole = gram jisim formula CuSO4* 5H2O.
Menentukan Bilangan Moles
Tulis formula molarity. Molaritas, atau tumpuan, adalah sama dengan jumlah tahi lalat per larutan penyelesaian. Ringkasnya, formulanya adalah M = mol / L.
Palamkan molariti dan volum yang anda inginkan ke formula molarity. Jika anda ingin menyediakan 1L penyelesaian 0.2 M, sebagai contoh, masukkan nilai-nilai tersebut ke formula untuk menyelesaikan tahi lalat dengan cara ini: M = mol / L dan 0.2 M = x mol / 1L.
Kirakan bilangan mol kuprum (II) sulfat pentahydrate yang diperlukan. Operasi ini memerlukan rentetan pendaraban mudah: x = (0.2 M) (1L) = 0.2 mol.
Dalam contoh ini, anda memerlukan 0.2 mol kuprum (II) sulfat pentahydrate untuk membuat 1L larutan.
Menukar Moles ke Gram
Tulis formula pengiraan tahi lalat. Ia boleh digunakan untuk menukar mol bahan untuk gram bahan dan sebaliknya. Kerana jisim formula gram mewakili bilangan gram dalam 1 mol bahan, anda boleh mendapatkan jisim yang diperlukan untuk penyelesaian anda dengan mendarabkan jumlah tahi lalat oleh jisim formula gram. Ringkasnya, formulanya ialah: Bilangan gram = (bilangan tahi lalat) (jisim rumus gram).
Palamkan jisim formula gram yang dikira sebelum ini dan jumlah tahi lalat yang dikira sebelum ini ke dalam formula pengiraan tahi lalat. Contohnya, 0.2 mol molekul tembaga (II) sulfat diperlukan: Bilangan gram = (bilangan tahi lalat) (gram formula gram) Bilangan gram = (0.2 mol) (250g / mol)
Selesaikan bilangan gram tembaga (II) sulfat pentahydrate yang diperlukan. Satu contoh adalah: (0.2 mol) (250g / mol) = 50g.
Dalam contoh itu, anda perlu mengukur 50g pentahydrate tembaga (II) sulfat pepejal di makmal dan menambah air untuk membuat larutan 1L.