Apabila molekul ionik, seperti garam meja, larut dalam air, ia berpecah kepada anion dan kation. Anion adalah atom atau molekul yang dikenakan secara negatif kerana ia mempunyai satu elektron tambahan. Kation adalah atom atau molekul yang dikenakan secara positif kerana mereka kehilangan satu atau beberapa elektron. Mengira kepekatan ion yang terhasil apabila molekul ionik larut dalam air bukan hal yang sukar untuk dilakukan selagi anda mengetahui molekul kelarutan konstan dan kepekatan ion yang dibebankan bertentangan.
Pertimbangkan molekul ionik yang anda sedang belajar dan tentukan bagaimana ia larut dalam air - apakah kation dan anion yang dihasilkan. Sebagai contoh, plumbum plumbum (II), PbFl2, menghasilkan kation-kation plumbum dan anion fluorin. Secara umumnya, formula molekul molekul ionik ditulis dengan kation terlebih dahulu.
Lihatlah kelarutan produk kelarutan molekul anda. Pemalar kelarutan produk adalah gambaran bagaimana molekul ionik terlarut dalam larutan 1 Molar (M). Pautan kedua di bahagian Rujukan di bawah mengandungi pemalar keterlarutan untuk banyak molekul ionik. Dari situ, kita melihat bahawa kelarutan kelarutan untuk plumbum plumbum (II) adalah 1.1 x 10 ^ -7.
Tulis persamaan umum untuk pemalar kelarutan produk, kemudian isi butiran untuk molekul yang anda sedang belajar. Pemalar kelarutan produk untuk molekul ionik generik AyBz ialah:
Kelarutan berterusan = (Kepekatan A) ^ y x (Kepekatan B) ^ z
Jika kita menambah satu mol PbFl2 kepada air yang mencukupi untuk memberi kita kepekatan total PbFl2 1 Molar (M), persamaan kita akan kelihatan seperti ini:
1.1 x 10 ^ -7 = (Kepekatan Pb kation) ^ 1 x (Kepekatan Fl anion) ^ 2))
Ketahui kepekatan sama ada kation atau anion untuk menyelesaikan yang lain. Anda tidak boleh mengira kepekatan satu ion tanpa mengetahui yang lain. Masalah dalam buku kimia akan sentiasa memberi satu; di makmal anda perlu mengukur kepekatan salah satu ion yang menggunakan titrasi. Dalam contoh kita, bayangkan bahawa kepekatan anion fluorin dalam larutan adalah 3.0 x 10 ^ -3 M.
Penyelesaian persamaan kelarutan untuk kepekatan Pb kation memberi kami:
Kepekatan Pb = 1.1 x 10 ^ -7 / Kepekatan Fl anion
Pemadatan dalam kepekatan diketahui anion Fl.
Konsentrasi Pb kation = 1.1 x 10 ^ -7 / 1.0 x 10-3 = 1.1 x 10 ^ -10 M
Kepekatan kation plumbum dalam larutan PbFl2 dengan kepekatan anion fluorida 1.0 x 10 ^ -3 M adalah 1.1 x 10 ^ -10 M.