Kandungan
Setiap ikatan di antara dua atom dalam molekul mempunyai tenaga tersimpan yang berkaitan, atau nilai entalpi ikatan yang ditentukan secara eksperimen. Entalpi ini, yang diukur dalam kilojoule per mol (kj / mol) adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan serta tenaga yang dilepaskan apabila bon terbentuk. Semasa tindak balas kimia, atom disusun semula, dan bon dipecahkan dalam molekul bereaksi apabila ikatan baru dibentuk untuk menghasilkan molekul produk. Nilai entalpi bon digunakan mengira perubahan entalpi (tenaga) yang berlaku semasa tindak balas kimia, dengan mengurangkan jumlah tenaga yang dihasilkan sebagai bon terbentuk daripada tenaga yang digunakan untuk memecahkan ikatan molekul reaktan.
Tuliskan persamaan kimia untuk tindak balas. Sebagai contoh, pembakaran hidrogen dan oksigen diatomik untuk menghasilkan air diberikan sebagai H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g).
Keseimbangan persamaan kimia. Dalam contoh di atas, persamaan seimbang untuk pembentukan air adalah H2 (g) + O2 (g) -> H2O (g), menunjukkan nisbah hidrogen yang sesuai untuk oksigen ke molekul air.
Lukis formula struktur untuk setiap molekul dan kenal pasti jenis dan bilangan ikatan yang ada untuk bahagian produk reaksi. Contohnya formula struktur untuk H2 ialah H-H dan O2 ialah O = O. Kerana terdapat dua molekul hidrogen diatomik terdapat dua ikatan H-H dan satu ikatan O = O.
Lukis formula struktur untuk bahagian reaktan dan kenalpasti jenis dan bilangan bon yang ada. Formula struktur untuk air adalah H-O-H dan terdapat empat jumlah ikatan H-O, kerana terdapat dua molekul air dalam persamaan seimbang.
Lihat dan rekod nilai entalpi bon dari jadual data bagi setiap jenis bon dalam persamaan seimbang. Sebagai contoh, H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol, dan H-) = 463kJ / mol.
Maju entalpi ikatan untuk setiap jenis ikatan dengan bilangan jenis bon untuk kedua-dua reaktan dan produk. Contohnya, 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Masukkan bersama entalp ikatan untuk reaktan dan rekodkan nombor ini. Masukkan bersama ental-ental ikatan untuk produk dan tolak nombor ini dari jumlah reaktan, untuk mencari nilai perubahan entalpi bon untuk tindak balas. Sebagai contoh, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.