Kandungan
Bromin dan klorin adalah halogens - bukan logam yang sangat reaktif. Kedua-dua ikatan kepada pelbagai elemen. Walaupun secara kimianya serupa, kekuatan ikatan dan kekuatan ikatan dan kestabilannya adalah berbeza. Bon yang lebih kuat adalah bon yang lebih pendek. Tenaga Bon adalah tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan.
Tabulasi Data
Untuk tujuan tabulasi data dan perbandingan yang berguna, tenaga ikatan sering diberikan dalam sebutan seperti kilocalories per mol. Mol adalah berat molekul bahan yang terlibat. Secara alternatif, tenaga ikatan kadang-kadang diberikan sebagai kilojoule per mol.
Perbandingan Contoh
Bandingkan hidrogen bromida (HBr) dan hidrogen klorida (HCl) sebagai contoh. Berat molekul hidrogen bromida adalah,
1.01 gram (H) + 79.90 gram (Br) = 80.91 gram setiap mol
Tenaga yang diperlukan untuk memecahkan semua molekul dalam 80.91 gram hidrogen bromida adalah 87.5 kilokalori. Panjang bon = 141 picometer.
Berat molekul hidrogen klorida adalah,
1.01 gram (H) + 35.45 gram (Cl) = 36.46 gram setiap mol
Tenaga yang diperlukan untuk memecahkan semua molekul dalam 36.46 gram hidrogen klorida ialah 103 kilokalori. Panjang bond = 127 picometer.
Klorin membentuk ikatan yang lebih pendek, kuat, lebih stabil dengan hidrogen daripada bromin.