Kandungan
Satu ikatan kovalen ialah ikatan di mana dua atom berkongsi elektron. Elektronik yang dikongsi mempunyai kesan merekatkan dua magnet bersama-sama. Gam itu menghidupkan dua magnet ke dalam satu molekul. Bahan yang terdiri daripada molekul diskret, sebaliknya, tidak mempunyai ikatan kovalen. Walau bagaimanapun, ikatan masih berlaku antara molekul ini. Beberapa jenis kuasa intermolecular membolehkan molekul diskret untuk mengikat antara satu sama lain kerana banyak magnet kecil akan, tanpa gam diperlukan.
Ikatan hidrogen
Ikatan hidrogen intermolecular adalah tarikan antara dua molekul berasingan. Setiap molekul mestilah mempunyai atom hidrogen yang kovalen terikat kepada atom lain yang lebih elektronegatif. Atom yang lebih elektronegatif daripada hidrogen akan cenderung menarik elektron bersama dalam ikatan kovalen mereka ke arah dirinya, jauh dari hidrogen. Elektron mempunyai caj negatif. Ini menghasilkan muatan sedikit positif seketika pada atom hidrogen dan muatan sedikit negatif seketika pada atom elektronegatif yang lebih banyak. Kedua-dua caj kecil ini mengubah setiap molekul diskret ke "magnet mini" yang lemah. Ramai magnet mini, seperti molekul air (H2O) dalam secawan air, memberikan bahan yang sedikit melekit.
Angkatan Penyebaran London
Angkatan penyebaran London berada dalam kategori apa yang dipanggil pasukan Van der Waals. Molekul nonpolar adalah molekul yang tidak mempunyai cas elektrik sebenar atau tidak mempunyai atom elektronegatif yang sangat. Walau bagaimanapun, molekul nonpolar boleh mempunyai sedikit caj negatif. Alasannya adalah bahawa elektron yang mengelilingi atom-atom yang membentuk setiap molekul tidak tinggal di satu tempat, tetapi boleh bergerak. Oleh itu, jika banyak elektron, yang mempunyai caj negatif, berada berhampiran dengan satu hujung molekul, maka molekul kini mempunyai sedikit - tetapi sebentar - ujung negatif. Pada masa yang sama, hujung yang lain akan sedikit positif. Tingkah laku elektron ini boleh memberikan bahan nonpolar, seperti rantaian hidrokarbon yang panjang, kelenturan yang menjadikannya lebih sukar untuk direbus. Malah, semakin banyak rantaian hidrokarbon, lebih banyak haba diperlukan untuk mendidihnya.
Interaksi Dipole-Dipole
Interaksi dipole-dipole adalah satu lagi gaya Van der Waals. Dalam kes ini, molekul mempunyai atom elektronegatif yang sangat melekat pada satu hujung dan molekul nonpolar di hujung yang lain. Chloroethane adalah contoh (CH3CH2Cl). Atom klorin (Cl) kovalen terikat kepada atom karbon, bermakna mereka berkongsi elektron. Oleh kerana klorin lebih banyak elektronegatif daripada karbon, klorin menarik elektron bersama lebih baik dan mempunyai caj yang sedikit negatif. Atom klorin yang sedikit negatif dirujuk sebagai satu tiang dan atom karbon sedikit positif adalah tiang lain - seperti tiang utara dan selatan magnet. Dengan cara ini, dua molekul klorethane diskret boleh ikatan antara satu sama lain.
Ikon Ionik
Garam organik seperti kalsium fosfat (Ca3 (PO4) 2) tidak boleh larut, bermakna ia membentuk mendakan padat. Ion kalsium (Ca ++) dan ion fosfat (PO4 ---) tidak dikaitkan secara kovalen, bermakna mereka tidak berkongsi elektron. Walau bagaimanapun, kedua-dua ion membentuk rangkaian pepejal kerana ia mempunyai penuh, tidak separa, caj elektrik. Ion kalsium dicas secara positif dan ion fosfat dicas negatif. Walaupun ion kalsium adalah atom, ion fosfat adalah molekul. Oleh itu, ikatan ionik adalah sejenis ikatan yang berlaku dalam suatu bahan yang terdiri daripada molekul diskret.