Kandungan
Ramai pelajar sekolah tinggi dan kolej mahir maju melakukan eksperimen yang dikenali sebagai reaksi "iodin-jam", di mana hidrogen peroksida bertindak balas dengan iodida untuk membentuk iodin, dan iodin kemudian bertindak balas dengan ion thiosulfat sehingga thiosulfate telah dimakan. Pada ketika itu, penyelesaian tindak balas menjadi biru di hadapan kanji. Percubaan ini membantu pelajar memahami asas-asas kinetik kimia - kelajuan di mana tindak balas berlaku.
Tenaga Pengaktifan
Reaksi kimia secara termodinamik "menguntungkan" jika tenaga keseluruhan produknya lebih rendah daripada tenaga keseluruhan reaktan. Pembentukan produk, bagaimanapun, pertama memerlukan pemecahan ikatan dalam reaktan, dan tenaga yang diperlukan untuk memecahkannya mewakili halangan tenaga yang dikenali sebagai "tenaga pengaktifan," atau Ea.
Mengukur Tenaga Pengaktifan
Penentuan tenaga pengaktifan memerlukan data kinetik, iaitu kadar tetap, k, reaksi yang ditentukan pada pelbagai suhu. Murid kemudian membina graf ln k pada paksi-y dan 1 / T pada paksi-x, di mana T ialah suhu di Kelvin. Titik data harus jatuh di sepanjang garis lurus, cerun yang bersamaan dengan (-Ea / R), di mana R adalah pemalar gas ideal.
Tenaga Pengaktifan Jam Iodin
Plot (ln k) vs (1 / T) untuk reaksi jam yodium harus mendedahkan cerun kira-kira -6230. Oleh itu, (-Ea / R) = -6230. Menggunakan pemalar gas ideal R = 8.314 J / K.mol memberikan Ea = 6800 * 8.314 = 51.800 J / mol, atau 51.8 kJ / mol.