Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Aqueous Ammonium Chloride
- Komponen Acidic
- Komponen Asas
- Alam dan Kegunaan Acidic
Ammonium klorida, juga dikenali sebagai sal amoniak, adalah sebatian ammonia (NH3) dan klorin (Cl). Ia dilambangkan oleh simbol NH4Cl dan dalam bentuk kristal pepejal dalam alam semula jadi. Kompaun ini adalah garam larut air ammonia, dan ammonium klorida berair sedikit berasid. Amonium klorida dihasilkan secara komersil dengan bertindak balas terhadap ammonia (NH3) dengan asid hidroklorik (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Amonium klorida, garam larut air ammonia, sedikit berasid sebagai penyelesaian berasaskan air. Komponen berasid ammonium klorida (Cl-) menghasilkan ion hidrogen (H +) apabila larut dalam air. Komponen asas (NH4 +) menghasilkan ion hidroksida (OH-) apabila larut dalam air.
Aqueous Ammonium Chloride
Apabila anda membubarkan kristal amonium klorida dalam air (H2O), sebatian amonium klorida terurai ke dalam ion komponennya: NH4 + dan Cl-. Reaksi kimia penyisihan ialah: NH4Cl (pepejal) = NH4 + (akueus) + Cl- (akueus). NH4 + (akueus) + H2O (cecair) = NH3 (akueus) + H3O + (akueus) H3O + + OH- = 2H2O. Reaksi tertentu molekul air ini boleh diterbalikkan kerana molekul H2O tersebut dipisahkan untuk membentuk H3O + dan OH- dan bersekutu untuk membentuk molekul H2O. Amonium klorida kembali ke bentuk pepejalnya dengan penghabluran.
Komponen Acidic
Asid atau komponen asas ammonium klorida boleh ditentukan hanya pada bentuk akueus dengan melarutkan sebatian dengan air. Komponen berasid menghasilkan ion hidrogen (H +) apabila larut dalam air. Cl- ialah komponen asid ammonium klorida. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (persamaan 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (persamaan 2). Klorida (Cl-) mula-mula mengaitkan dengan air (H2O) untuk membentuk asid hidroklorik (HCl) dan pemisahan HCl menghasilkan ion hidrogen (H +).
Komponen Asas
Komponen asas menghasilkan ion hidroksida (OH-) apabila larut dalam air. Dalam larutan amonium klorida, ion amonium (NH4 +) pertama bergaul dengan H2O dan membentuk ion ammonia dan hidroksida. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (persamaan 3). Oleh kerana ion amonium menghasilkan ion hidroksida, NH4 + adalah komponen asas.
Alam dan Kegunaan Acidic
Sifat ammonium klorida yang sedikit berasid adalah disebabkan oleh pembentukan asid hidroklorik (HCl), kerana HCl adalah asid yang kuat dan kesannya dominan. Tentukan sifat berasid atau asas dengan menggunakan meter pH. Amonium klorida digunakan sebagai baja untuk menanam tanaman seperti jagung, gandum, hampir tidak dan beras kerana kandungan ammonia yang lebih tinggi. Ia juga digunakan dalam rawatan salji di cerun ski pada suhu di atas sifar darjah Celsius / 32 darjah Fahrenheit untuk menguatkan salji.