Bateri mengandungi dua reaksi separuh sel yang disambungkan oleh jambatan garam dan disokong dalam larutan elektrolit. Bateri biasa ialah bateri asid plumbum yang membekalkan kuasa kepada kereta anda. Kedua sel separuh yang beroperasi di dalam bateri ini adalah sel-sel dan hidrogen separuh sel. Satu elektrod diperbuat daripada dioksida plumbum dan sebagai plumbum memasuki larutan, elektron mengalir dari elektrod itu ke elektrod lain di mana molekul dioksida memimpin menerima elektron dan menukarkan gas oksigen. Kedua-dua elektrod berada dalam larutan elektrolit yang dapat menyokong aliran elektrik antara elektrod. Keperluan untuk elektrolit adalah sangat disoriatif dalam larutan dan mampu berfungsi sebagai pembawa caj. Dalam bateri asid plumbum, asid sulfurik dan air adalah elektrolit. Ia juga membekalkan ion sulfat yang diperlukan untuk membebaskan molekul oksigen menjadi larutan.
Isikan separuh penuh dengan air. Untuk penyelesaian elektrolit, air suling adalah pilihan terbaik. Ia akan mengurangkan kemungkinan bahan pencemar dalam penyelesaiannya. Sesetengah bahan pencemar boleh menyebabkan reaksi dengan ion elektrolit. Contohnya, jika anda mencampurkan larutan NaCl dan air mengandungi paras rendah, anda akan mendapat impak yang keluar dari larutan. Penyingkiran beberapa ion daripada larutan mengubah kekuatan penyelesaiannya.
Pilih elektrolit yang menyokong aplikasi terbaik. Untuk bateri, anda perlu memilih elektrolit yang merangkumi elemen yang digunakan dalam satu atau kedua-dua separuh sel. Contohnya, jika salah satu tindak balas separuh sel adalah dengan tembaga, pilihan elektrolit yang baik adalah CuCO3 atau CuCl2. Kedua-duanya akan menyokong separuh sel dengan memastikan terdapat ion-ion Cu2 + dalam larutan. Anda harus memilih asid yang kuat, asas kuat atau garam salah satu daripada ini. Nilai pemisahan tinggi sebatian ini meningkatkan keupayaan larutan elektrolit untuk mengangkut caj.
Ukur asid kuat, asas kuat atau garam untuk menghasilkan larutan elektrolit kekuatan yang mencukupi untuk menyokong permintaan sel elektrokimia. Jika kepekatan elektrolit terlalu rendah, ia boleh menghalang operasi sel elektrokimia. Kepekatan elektrolit harus berada dalam julat 1M. Oleh itu, asid, asas dan garam yang kuat berfungsi dengan lebih baik daripada asid dan asas yang lemah kerana tahap pemisahan yang lebih tinggi.
Tambah jumlah elektrolit yang diukur ke dalam air di dalam bikar. Kacau untuk memastikan pencampuran lengkap.