Kandungan
Asid etilenediaminetetraacetic (EDTA) mempunyai banyak kegunaan saintifik dan perubatan. Di peringkat kimia, ia membentuk sebatian koordinasi dengan ion logam, dengan itu tidak mengaktifkannya. Biokimia menggunakan EDTA untuk mengaktifkan enzim, dan ahli kimia bukan organik menggunakannya sebagai penampan kimia. Doktor menggunakannya untuk merawat keracunan plumbum dan kalsium. Ia juga boleh digunakan sebagai bahan pengawet dalam makanan olahan dan produk kosmetik. Mewujudkan penyelesaian EDTA boleh menjadi rumit kerana ia tidak larut dengan baik pada pH 7 - pH air neutral. Pangkalan yang kukuh mesti digunakan bersama air untuk membuat penyelesaian.
Isikan beaker besar anda ke markah 900 milliter (mL) dengan air berair.
Gunakan baki anda untuk mengukur 186.1 g EDTA dan masukkannya ke dalam air di dalam bikar. Mulakan kacau larutan dengan pengaduk magnet apabila anda menambah EDTA.
Gunakan baki anda untuk mengukur 20 g natrium hidroksida (NaOH) dan tambahkan kira-kira setengahnya kepada larutan. Teruskan kacau.
Tambah gram atau dua lagi NaOH setiap pasangan jam dan tonton EDTA. Ia akan mula larut ke dalam larutan sebagai pendekatan pH 8. Setelah ia dibubarkan sepenuhnya, tambah satu gram lagi NaOH ke larutan dan hentikan pengaduk itu.
Masukkan air yang secukupnya kepada penyelesaian untuk mengisi bikar itu sepanjang jalan ke tanda 1 liter.