Kandungan
Sebagai pelajar kimia, salah satu kemahiran asas yang anda pelajari ialah bagaimana mengira pH dan pOH asid dan pangkalan. Konsep dan pengiraan tidak sukar jika anda biasa dengan logaritma dan kepekatan penyelesaian.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Untuk mengira pH = - log (H3O+ kepekatan ion). Pengiraan untuk pOH ialah - log (OH- kepekatan ion).
Maksud pH dan pOH
Bagi asid dan pangkalan, kepekatan larutan melibatkan nombor-nombor yang boleh berubah daripada pelbagai nilai - lebih dari satu juta kepada satu. Tidak seperti kebanyakan unit, yang linear, pH dan pOH kedua-duanya berasaskan logaritma biasa (asas 10), membiarkan anda menyatakan nilai dalam satu atau dua digit yang sebaliknya akan merangkumi banyak pesanan magnitud. Walaupun ini membiasakan diri, kekompakan unit pH dan pOH adalah mudah dan menjimatkan masa dan kekeliruan. Unit pH menunjukkan keasidan, di mana bilangan yang lebih kecil bermakna kepekatan H3O yang lebih tinggi+ (hidronium), dan berkisar dari lebih dari 14 (sangat alkali) ke nombor negatif (sangat asid; nombor negatif ini digunakan terutamanya untuk tujuan akademik). Pada skala ini, air deionized mempunyai pH 7. Skala pOH adalah seperti pH, tetapi dibalikkan. Ia menggunakan sistem penomboran yang sama seperti pH, tetapi mengukur OH- ion. Pada skala ini, air mempunyai nilai yang sama (7), tetapi anda akan mendapati pangkalan di hujung rendah dan asid pada akhir tinggi.
Mengira pH
Untuk mengira pH dari kepekatan molar asid, ambil log biasa H3O+ kepekatan ion, dan kemudian darab dengan -1: pH = - log (H3O+). Sebagai contoh, apakah pH larutan asid hidroklorik 0,1 M (HCl), dengan menganggap asid itu sepenuhnya disassociated ke dalam ion dalam penyelesaiannya? Kepekatan H3O+ ion adalah 0.1 mol per liter. pH = - log (.1) = - (- 1) = 1.
Mengira pOH
Pengiraan untuk pOH mengikut peraturan yang sama seperti pH, tetapi menggunakan kepekatan OH- ion: pOH = - log (OH-). Sebagai contoh, cari pOH penyelesaian larutan natrium hidroksida (KOH) 0.02 M. Kepekatan OH- ion adalah 0.02 mol seliter. pOH = - log (.02) = - (- 1.7) = 1.7.
Menambah pH dan pOH
Apabila anda mengira kedua-dua pH dan pOH penyelesaian tertentu, nombor-nombor itu sentiasa menambah sehingga 14. Sebagai contoh, pH dan pOH air adalah 7, dan 7 + 7 = 14. Larutan natrium hidroksida 0.02 M dalam contoh di atas akan mempunyai pH 12.3. Ini bermakna, jika anda tahu pH, anda boleh menolaknya daripada 14 untuk mencari pOH, dan sebaliknya.