Apabila anda menerangkan bagaimana penyelesaian asid atau asas, anda menerangkan kepekatan dua ionnya. Yang pertama, hidronium (H3O +), membentuk apabila ion hidrogen dari air atau larut melekat pada molekul air. Yang kedua, hidroksida (OH-), membentuk apabila solute berisiko menjadi hidroksida atau apabila molekul air kehilangan ion hidrogen. Larutan pH menerangkan kedua-dua hidronium dan kepekatan hidroksida menggunakan skala logaritmik.
Melaraskan larutan pH sebanyak -1. Contohnya, bayangkan penyelesaian dengan pH 3.3-3.3 x -1 = -3.3.
Naikkan 10 kepada kuasa hasil - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723, atau kira-kira 5 x 10 ^ -4. Ini adalah kepekatan ion hidronium, diukur dalam mol per liter.
Tolak 14 dari pH - 3.3 - 14 = -10.7.
Naikkan 10 kepada hasil - 10 ^ -10.7 = 1.995 x 10 ^ -11, atau kira-kira 2.0 x 10 ^ -11. Ini adalah kepekatan hidroksida dalam larutan, diukur dalam mol per liter.