Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Asid Menderma H +; Pangkalan sumbangan OH-
- Asid dan Susu Arrhenius Campurkan kepada Borang Garam
- Brønsted-Lowry Umumkan Reaksi Asam / Asas
- Lewis Umumkan Malah Lebih Banyak
Ahli kimia mempunyai tiga teori berasingan untuk apa yang menjadi asid dan asas, tetapi tidak ada perbezaan pendapat tentang fakta bahawa mereka meneutralkan satu sama lain. Apabila mereka bergabung dalam larutan air, mereka menghasilkan garam. Asid dan pangkalan boleh dikombinasikan dengan cara lain, bagaimanapun, dan apabila mereka melakukannya, produk itu tidak semestinya garam. Sebagai contoh, apabila anda menambah zink ke ammonia, reaksi akan menghasilkan ion kompleks. Sehingga pengenalan teori asid dan asas Lewis, ini tidak akan dianggap reaksi asid / asas.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Dalam larutan akueus, asid dan asas bergabung untuk meneutralkan satu sama lain dan menghasilkan garam. Reaksi berasaskan asid yang tidak berlaku di dalam air biasanya menghasilkan garam, tetapi mereka juga boleh menghasilkan ion kompleks.
Asid Menderma H +; Pangkalan sumbangan OH-
Mengikut teori yang dikemukakan oleh Svante Arrhenius. seorang ahli fizik dan ahli kimia pemenang hadiah Nobel, asid dalam larutan menyumbang H+ ion dalam air. Ion tidak terapung secara bebas, tetapi melekatkan diri ke molekul air untuk membentuk ion hidronium (H3O+). PH penyelesaian, yang merujuk kepada "kuasa hidrogen," adalah ukuran bilangan ion-ion ini. pH adalah logaritma negatif kepekatan, jadi semakin rendah pH, semakin tinggi kepekatan ion-ion ini, dan semakin berasid penyelesaiannya. Sebaliknya, bas menyumbang hidroksida (OH-) ion. Apabila larutan mempunyai lebih banyak ion hidroksida, pHnya adalah di atas 7 (titik netral), dan larutannya adalah alkali. Asam dan pangkalan yang bertindak dengan cara ini dikenali sebagai asid dan basa Arrhenius. Hidrogen klorida (HCl) adalah contoh asid Arrhenius, dan natrium hidroksida (NaOH) adalah asas Arrhenius.
Asid dan Susu Arrhenius Campurkan kepada Borang Garam
Apabila anda menggabungkan asid dan asas Arrhenius dalam penyelesaian yang sama, ion hidronium yang bercas positif bergabung dengan ion hidroksida untuk menghasilkan air, dan ion-ion sisa bergabung untuk menghasilkan garam. Jika semua ion yang ada bergabung dengan cara ini, penyelesaiannya menjadi pH-neutral, yang bermaksud asid dan asas meneutralkan satu sama lain. Contoh yang paling terkenal ialah membubarkan hidrogen klorida dan natrium hidroksida dalam penyelesaian untuk menghasilkan sodium percuma (Na+) dan klorida (Cl-) ion. Mereka bergabung untuk membentuk NaCl, atau garam meja biasa. Proses ini dipanggil hidrolisis.
Brønsted-Lowry Umumkan Reaksi Asam / Asas
Sepasang ahli kimia, Johannes Nicolaus Brønsted dan Thomas Martin Lowry, memperkenalkan konsep asid dan pangkalan yang lebih umum pada tahun 1923. Dalam teori mereka, asid adalah sebatian yang menyumbangkan proton (H+) manakala asas adalah sebatian yang menerima satu. Konsep ini memanjangkan definisi Arrhenius untuk menjelaskan tindak balas asid yang tidak berlaku dalam larutan akueus. Sebagai contoh, mengikut definisi Brønsted-Lowry, tindak balas antara ammonia dan hidrogen klorida untuk menghasilkan amonium klorida garam adalah tindak balas asid-asas yang tidak melibatkan pertukaran hidronium atau ion hidroksida. Ia tidak akan dianggap sebagai tindak balas asid di bawah definisi Arrhenius. Reaksi berasid asid Bronsted-Lowry tidak selalu menghasilkan air, tetapi mereka masih menghasilkan garam.
Lewis Umumkan Malah Lebih Banyak
Juga pada tahun 1923, G.N. Lewis dari UC Berkeley mengubah takrif asid dan asas untuk menjelaskan reaksi yang tidak dapat dijelaskan menggunakan konsep Brønsted-Lowry. Dalam teori Lewis, pangkalan adalah penderma pasangan elektron manakala asid adalah penerima kuasa elektron. Konsepsi ini membantu menjelaskan reaksi yang berlaku, bukan sahaja antara pepejal dan cecair tetapi juga gas, sebagai tindak balas asid-asas. Dalam teori ini, hasil tindak balas tidak boleh menjadi garam. Sebagai contoh, tindak balas antara ion zink dan ammonia menghasilkan tetraamminezinc, ion kompleks.
Zn2++ 4NH3→4+.