Kandungan
Titik mendidih cecair adalah suhu di mana ia berubah menjadi wap. Cecair beralih ke wap apabila tekanan wap mereka sama dengan tekanan udara sekitar. Tekanan wap cecair adalah tekanan yang dikenakan oleh cecair apabila keadaan cair dan gasnya telah mencapai keseimbangan.
Tekanan
Penentu terbesar titik didih cecair adalah tekanan sekitar. Dalam sistem terbuka, tekanan luar kemungkinan besar adalah atmosfer bumi. Air, sebagai contoh, mencapai tekanan atmosfera standard pada 100 darjah Celsius. Langkah ini diambil di paras laut, di mana berat atmosfer bumi penuh dengan tekanan ke atas air. Apabila peningkatan ketinggian, air boleh mendidih pada suhu yang lebih rendah. Di puncak Gunung Everest, air mendidih sekitar 72 darjah Celsius.
Bon intermolecular
Apabila kita mempertimbangkan cecair lain, lebih banyak faktor membantu menentukan titik didih. Ketua di antara mereka adalah kekuatan ikatan antara molekul. Etil alkohol, misalnya mempunyai titik mendidih sebanyak 78.5 darjah Celsius di paras laut. Ia adalah cecair pada suhu bilik dan ikatan antara molekulnya adalah kuat. Sebaliknya, Methyl ether mempunyai titik "mendidih" -25 darjah Celcius. Pada suhu bilik dan paras laut, metil eter adalah gas.
Solusi, Pelarut dan Penyelesaian
Cara yang berkesan untuk menaikkan titik mendidih cecair adalah menambah bahan lain. Walaupun air di paras laut mempunyai titik mendidih sebanyak 100 darjah Celcius, titik mendidihnya boleh dibangkitkan dengan menambah larut, seperti garam. Pelarut adalah bahan apa pun yang lain dibubarkan. Bahan yang dibubarkan dipanggil larut. Apabila larut dibubarkan menjadi pelarut, penyelesaian dibuat. Penyelesaian biasanya berminyak pada titik yang lebih tinggi daripada pelarut tulen.
Kesimpulan
Cara paling mudah untuk menukar titik mendidih cecair adalah untuk menukar tekanan sekitar. Menggunakan sistem tertutup untuk meningkatkan tekanan secara artifisinya akan meningkatkan titik mendidih cecair. Mengurangkan tekanan di sekeliling, sama ada dengan meningkatkan ketinggian atau buatan secara artifisial, akan menurunkan titik mendidih yang sama. Titik didih bergantung kepada kekuatan ikatan antara molekulnya. Atas sebab ini, menambahkan larut ke cecair akan mewujudkan ikatan yang lebih kuat antara molekul, meningkatkan titik mendidih penyelesaian tanpa tekanan yang semakin meningkat.