Kandungan
Titik lebur ialah suhu di mana pepejal berubah menjadi cecair. Secara teori, titik lebur pepejal adalah sama dengan titik beku cecair - titik di mana ia berubah menjadi pepejal. Sebagai contoh, ais adalah bentuk padat air yang mencair pada 0 darjah Celsius / 32 darjah Fahrenheit dan berubah kepada bentuk cairnya. Air membeku pada suhu yang sama dan menjadi ais. Sukar untuk memanaskan pepejal ke suhu di atas titik lebur mereka, jadi mencari titik lebur adalah cara yang baik untuk mengenal pasti bahan.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Komposisi molekul, daya tarik dan kehadiran kekotoran semuanya boleh menjejaskan titik lebur bahan.
Komposisi Molekul
Apabila molekul dikumpulkan rapat, bahan mengandungi titik lebur yang lebih tinggi daripada bahan dengan molekul yang tidak dibungkus dengan baik. Sebagai contoh, molekul neopentane simetri mempunyai titik lebur yang lebih tinggi daripada isopentana, di mana molekul tidak berkemas dengan baik. Saiz molekul juga menjejaskan titik lebur. Apabila faktor lain sama, molekul yang lebih kecil mencairkan pada suhu yang lebih rendah daripada molekul yang lebih besar. Sebagai contoh, titik lebur etanol ialah -114.1 darjah Celsius / -173.4 darjah Fahrenheit, manakala titik lebur molekul etil selulosa yang lebih besar ialah 151 darjah Celsius / 303.8 darjah Fahrenheit.
Macromolekul mempunyai struktur raksasa yang terdiri daripada banyak atom nonmetal yang disatukan dengan atom bersebelahan oleh ikatan kovalen. Bahan-bahan dengan struktur kovalen gergasi, seperti berlian, grafit dan silika, mempunyai titik lebur yang sangat tinggi kerana beberapa ikatan kovalen yang kuat mesti dipecahkan sebelum mereka boleh mencairkan.
Pasukan Tarikan
Daya tarikan yang kuat antara molekul menghasilkan titik lebur yang lebih tinggi. Secara umum, sebatian ionik mempunyai titik lebur yang tinggi kerana daya elektrostatik yang menghubungkan ion - interaksi ion-ion - kuat. Dalam sebatian organik, kehadiran polaritas, terutamanya ikatan hidrogen, biasanya membawa kepada titik lebur yang lebih tinggi. Titik lebur bahan kutub lebih tinggi daripada titik lebur bahan nonpolar dengan saiz yang sama. Sebagai contoh, titik lebur iodin monochloride, yang adalah kutub, adalah 27 darjah Celsius / 80.6 darjah Fahrenheit, manakala titik lebur bromin, bahan nonpolar, adalah -7.2 darjah Celsius / 19.04 darjah Fahrenheit.
Kehadiran Kekotoran
Pepejal padat mencairkan pada suhu yang lebih rendah dan juga boleh mencairkan pada julat suhu yang lebih luas, yang dikenali sebagai kemurungan titik lebur. Julat titik lebur untuk pepejal tulen sempit, biasanya hanya 1 hingga 2 darjah Celsius, yang dikenali sebagai titik lebur yang tajam. Kekotoran menyebabkan kecacatan struktur yang menjadikan interaksi antara interaksi antara molekul lebih mudah diatasi. Titik lebur yang tajam sering membuktikan bahawa sampel adalah agak tulen, dan pelbagai lebur yang luas adalah bukti bahawa ia tidak tulen. Sebagai contoh, kristal organik tulen mempunyai molekul seragam, sempurna dibungkus bersama-sama. Walau bagaimanapun, kristal tidak suci apabila ia berlaku dalam campuran dua molekul organik yang berbeza kerana mereka tidak sesuai dengan baik. Ia memerlukan lebih banyak haba untuk mencairkan struktur tulen.