Kandungan
- Andaian Teori Kinetik.
- Sifat-sifat Gas Dijelaskan menggunakan Teori Kinetik.
- Undang-undang Gas Sempurna.
- Penyimpangan dari Perilaku Gas Sempurna.
Teori molekul kinetik, juga dikenali sebagai Teori Kinetik Gas adalah model yang berkuasa yang bertujuan untuk menjelaskan ciri-ciri gas yang dapat diukur dari segi pergerakan kecil zarah gas. Teori kinetik menerangkan sifat-sifat gas dari segi gerakan zarahnya. Teori kinetik berdasarkan beberapa andaian dan kerana ini ia adalah model anggaran.
Andaian Teori Kinetik.
Gas-gas dalam model kinetik dianggap "sempurna". Gas sempurna terdiri daripada molekul yang bergerak secara rawak dan tidak berhenti bergerak. Semua perlanggaran zarah gas benar-benar anjal, bermakna tiada tenaga hilang. (Jika ini bukan kes molekul gas akhirnya akan kehabisan tenaga dan terkumpul di lantai kontena mereka.) Andaian seterusnya adalah bahawa saiz molekul diabaikan bermakna mereka pada dasarnya mempunyai diameter sifar. Ini hampir berlaku untuk gas monoatom yang sangat kecil seperti helium, neon atau argon. Andaian akhir adalah bahawa molekul gas tidak berinteraksi kecuali apabila mereka bertabrakan. Teori kinetik tidak menganggap sebarang kuasa elektrostatik antara molekul.
Sifat-sifat Gas Dijelaskan menggunakan Teori Kinetik.
Gas mempunyai tiga sifat, tekanan, suhu, dan isipadu intrinsik. Ketiga sifat ini dikaitkan dengan satu sama lain dan dapat dijelaskan dengan menggunakan teori kinetik. Tekanan disebabkan oleh zarah yang memukul dinding bekas gas. Sebuah bekas tidak tegar seperti balon akan berkembang sehingga tekanan gas di dalam belon sama dengan di luar belon. Apabila gas adalah tekanan rendah bilangan perlanggaran kurang daripada tekanan tinggi. Meningkatkan suhu gas dalam jumlah tetap juga meningkatkan tekanan apabila haba menyebabkan zarah bergerak dengan lebih cepat. Begitu juga mengembangkan jumlah di mana gas boleh bergerak menurunkan tekanan dan suhunya.
Undang-undang Gas Sempurna.
Robert Boyle adalah antara yang pertama menemui hubungan antara sifat-sifat gas. Undang-undang Boyles menyatakan bahawa pada suhu malar tekanan gas berkadar songsang dengan jumlahnya. Undang-undang Charles, setelah Jacques Charles mempertimbangkan suhu, mendapati bahawa untuk tekanan tetap, jumlah gas berpadanan secara langsung dengan suhunya.Persamaan-persamaan ini digabungkan untuk membentuk persamaan gas yang sempurna bagi satu mole gas, pV = RT, di mana p adalah tekanan, V adalah isipadu, T ialah suhu dan R ialah pemalar gas sejagat.
Penyimpangan dari Perilaku Gas Sempurna.
Undang-undang gas yang sempurna berfungsi dengan baik untuk tekanan rendah. Pada tekanan yang tinggi atau suhu rendah, molekul gas datang ke dekat dengan jarak dekat untuk berinteraksi; ia adalah interaksi yang menyebabkan gas mengalir ke dalam cecair dan tanpa mereka semua perkara akan menjadi gas. Interaksi interaksi ini dipanggil pasukan Van der Waals. Akibatnya, persamaan gas yang sempurna boleh diubahsuai untuk memasukkan komponen untuk menggambarkan daya intermolecular. Persamaan yang lebih rumit dipanggil persamaan Van der Waals dari negara.